Óxido de itrio (III) - Yttrium(III) oxide
|
|
| Nombres | |
|---|---|
|
Nombre IUPAC
Óxido de itrio (III).
|
|
| Otros nombres
Itria,
diyttrium trióxido, itrio sesquióxido |
|
| Identificadores | |
|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.013.849 
|
| Número CE | |
|
PubChem CID
|
|
| Número RTECS | |
| UNII | |
|
Tablero CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Propiedades | |
| Y 2 O 3 | |
| Masa molar | 225,81 g / mol |
| Apariencia | Blanco sólido. |
| Densidad | 5,010 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 2.425 ° C (4.397 ° F; 2.698 K) |
| Punto de ebullición | 4.300 ° C (7.770 ° F; 4.570 K) |
| insoluble | |
|
Solubilidad en alcohol ácido |
soluble |
| Estructura | |
| Cúbico ( bixbyita ), cI80 | |
| Ia 3 (No. 206) | |
| Octaédrico | |
| Termoquímica | |
|
Entropía molar estándar ( S |
99,08 J / mol · K |
| -1905,310 kJ / mol | |
|
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)
|
-1816,609 kJ / mol |
| Riesgos | |
| Ninguno en la lista. | |
| Frases R (desactualizadas) | No peligroso |
| Frases S (desactualizadas) | S24 / 25 |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
|
LD Lo ( más bajo publicado )
|
> 10,000 mg / kg (rata, oral) > 6000 mg / kg (ratón, oral) |
| Compuestos relacionados | |
|
Otros aniones
|
Sulfuro de itrio (III) |
|
Otros cationes
|
Óxido de escandio (III) , Óxido de lantano (III) |
|
Compuestos relacionados
|
Óxido de cobre del bario del itrio |
|
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verificar ( ¿qué es ?)
  |
|
| Referencias de Infobox | |
El óxido de itrio , también conocido como itria , es Y 2 O 3 . Es una sustancia sólida blanca estable al aire .
La conductividad térmica del óxido de itrio es 27 W / (m · K).
Usos
Fosforos
La itria se usa ampliamente para fabricar fósforos Eu: YVO 4 y Eu: Y 2 O 3 que dan el color rojo a los tubos de imagen de televisión en color.
Láseres de itria
Y 2 O 3 es un posible material láser de estado sólido . En particular, los láseres con iterbio como dopante permiten el funcionamiento eficiente tanto en funcionamiento continuo como en regímenes pulsados. Con una alta concentración de excitaciones (del orden del 1%) y un enfriamiento deficiente, se produce la extinción de la emisión a la frecuencia del láser y la emisión de avalancha de banda ancha. (Los láseres basados en itria no deben confundirse con los láseres YAG que utilizan granate de itrio y aluminio , un anfitrión de cristal ampliamente utilizado para los dopantes láser de tierras raras).
Iluminación de gas
El uso original del mineral itrio y el propósito de su extracción de fuentes minerales fue como parte del proceso de fabricación de mantos de gas y otros productos para apagar las llamas de los gases producidos artificialmente (inicialmente hidrógeno, luego gas de carbón, parafina u otros gases). productos) en luz visible para humanos. Este uso es casi obsoleto: los óxidos de torio y cerio son componentes más importantes de estos productos en estos días.
Cerámica dental
El óxido de itrio se utiliza para estabilizar la zirconia en cerámicas dentales sin porcelana sin metal de última generación. Se trata de una cerámica muy dura que se utiliza como material de base resistente en algunas restauraciones cerámicas completas. La zirconia utilizada en odontología es óxido de circonio que se ha estabilizado con la adición de óxido de itrio . El nombre completo de la zirconia que se utiliza en odontología es "zirconia estabilizada con itria" o YSZ.
Filtros de microondas
El óxido de itrio también se usa para hacer granates de hierro ytrio , que son filtros de microondas muy efectivos .
Superconductores
Y 2 O 3 se utiliza para fabricar el superconductor de alta temperatura YBa 2 Cu 3 O 7 , conocido como "1-2-3" para indicar la proporción de los componentes metálicos:
- 2 Y 2 O 3 + 8 BaO + 12 CuO + O 2 → 4 YBa 2 Cu 3 O 7
Esta síntesis se realiza típicamente a 800 ° C.
Síntesis inorgánica
El óxido de itrio es un punto de partida importante para los compuestos inorgánicos. Para la química organometálica, se convierte en YCl 3 en una reacción con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de amonio .
Ocurrencia natural
La itriaita- (Y) , aprobada como nueva especie mineral en 2010, es la forma natural de la itria. Es extremadamente raro, y ocurre como inclusiones en partículas nativas de tungsteno en un depósito de placer del río Bol'shaja Pol'ja ( ruso : Большая Полья ), Prepolar Ural , Siberia . Como componente químico de otros minerales, el óxido de itria fue aislado por primera vez en 1789 por Johan Gadolin , de minerales de tierras raras en una mina en la ciudad sueca de Ytterby , cerca de Estocolmo .