Sulfuro de mercurio - Mercury sulfide

Sulfuro de mercurio
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Nombres
Nombre IUPAC
Sulfuro de mercurio
Otros nombres
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
Tarjeta de información ECHA 100.014.270 Edita esto en Wikidata
UNII
  • [S] = [Hg]
Propiedades
HgS
Masa molar 232,66 g / mol
Densidad 8,10 g / cm 3
Punto de fusion 580 ° C (1,076 ° F; 853 K) se descompone
insoluble
Brecha de banda 2,1 eV (directo, α-HgS)
−55,4 · 10 −6 cm 3 / mol
w = 2.905, e = 3.256, bire = 0.3510 (α-HgS)
Termoquímica
78 J · mol −1 · K −1
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
−58 kJ · mol −1
Riesgos
Ficha de datos de seguridad ICSC 0981
Muy tóxico ( T + )
Peligroso para el medio ambiente ( N )
Frases R (desactualizadas) R26 / 27/28 , R33 , R50 / 53
Frases S (desactualizadas) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
1
0
punto de inflamabilidad No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones
Óxido de
mercurio Seleniuro de
mercurio Telururo de mercurio
Otros cationes
Sulfuro de zinc Sulfuro de
cadmio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El sulfuro de mercurio o sulfuro de mercurio (II) es un compuesto químico compuesto por los elementos químicos mercurio y azufre . Está representado por la fórmula química HgS. Es prácticamente insoluble en agua.

Estructura cristalina

Cinnabar de Nevada, EE. UU.

HgS es dimórfico con dos formas cristalinas:

Los cristales de color rojo, α-HgS, son ópticamente activos . Esto es causado por las hélices Hg-S en la estructura.

Preparación y química

ß-HgS precipita como un sólido negro cuando Hg (II) las sales son tratados con H 2 S . La reacción se lleva a cabo convenientemente con una solución de ácido acético de acetato de mercurio . Con un calentamiento suave de la lechada, el polimorfo negro se convierte en rojo. El β-HgS no reacciona con todos los ácidos excepto con los concentrados.
El mercurio se produce a partir del mineral de cinabrio al tostarlo en el aire y condensar el vapor.

HgS → Hg + S

Usos

Cuando se usa α-HgS como pigmento rojo, se lo conoce como bermellón . La tendencia del bermellón a oscurecerse se ha atribuido a la conversión de α-HgS rojo a β-HgS negro. Sin embargo, no se detectó β-HgS en las excavaciones en Pompeya, donde las paredes originalmente rojas se oscurecieron y se atribuyó a la formación de compuestos de Hg-Cl (por ejemplo, corderoita , calomelano y terlinguaita ) y sulfato de calcio , yeso.

A medida que la celda de mercurio que se usa en la industria cloroalcalina ( proceso Castner-Kellner ) se está eliminando por preocupaciones sobre las emisiones de mercurio, el mercurio metálico de estas configuraciones se convierte en sulfuro de mercurio para almacenamiento subterráneo.

Ver también

Referencias

  1. ^ LI Berger, Materiales semiconductores (1997) CRC Press ISBN  0-8493-8912-7
  2. ^ Webminerals
  3. ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . pag. 1406. ISBN 978-0-08-022057-4.
  5. ^ AM Glazer, K. Stadnicka (1986). "Sobre el origen de la actividad óptica en estructuras cristalinas" . J. Appl. Cryst . 19 (2): 108-122. doi : 10.1107 / S0021889886089823 .
  6. ^ Newell, Lyman C .; Maxson, RN; Filson, MH (1939). "Sulfuro de mercurio rojo". Síntesis inorgánica . 1 : 19-20. doi : 10.1002 / 9780470132326.ch7 .
  7. ^ Cotte, M; Susini J; Metrich N; Moscato A; Gratziu C; Bertagnini A; Pagano M (2006). "Ennegrecimiento de pinturas de cinabrio de Pompeya: análisis de microspectroscopia de rayos X". Anal. Chem . 78 (21): 7484–7492. doi : 10.1021 / ac0612224 . PMID 17073416 .