Triosmio dodecacarbonilo - Triosmium dodecacarbonyl
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
ciclo- tris (tetracarbonilosmio)
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| Otros nombres
Carbonilo de osmio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.036.157 
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PubChem CID
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| C 12 O 12 Os 3 | |
| Masa molar | 906,81 g / mol |
| Apariencia | sólido amarillo |
| Densidad | 3,48 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 224 ° C (435 ° F; 497 K) |
| Punto de ebullición | sublima en el vacío |
| insoluble | |
| Solubilidad en otros disolventes. | ligeramente en disolventes orgánicos |
| Estructura | |
| 0 D (0 C · m) | |
| Riesgos | |
| Principales peligros | Fuente de CO |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palabra de señal GHS | Peligro |
| H301 , H302 , H315 , H319 , H330 , H335 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| Compuestos relacionados | |
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Compuestos relacionados
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Fe 3 (CO) 12 Ru 3 (CO) 12 Decacarbonildihidridotriosmio |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El dodecacarbonilo de triosmio es un compuesto químico con la fórmula Os 3 (CO) 12 . Este grupo de carbonilo metálico de color amarillo es un precursor importante de los compuestos de organo-osmio . Muchos de los avances en la química de agrupaciones han surgido de estudios sobre derivados de Os 3 (CO) 12 y su análogo más ligero Ru 3 (CO) 12 .
Estructura y síntesis
El grupo tiene simetría D 3h , que consta de un triángulo equilátero de átomos de O, cada uno de los cuales tiene dos ligandos de CO axiales y dos ecuatoriales . La distancia de enlace Os-Os es 2,88 Â (288 pm). Ru 3 (CO) 12 tiene la misma estructura, mientras que Fe 3 (CO) 12 es diferente, con dos ligandos de CO puente que dan como resultado una simetría C 2v .
El Os 3 (CO) 12 se prepara mediante la reacción directa de OsO 4 con monóxido de carbono a 175 ° C:
- 3 OsO 4 + 24 CO → Os 3 (CO) 12 + 12 CO 2
El rendimiento es casi cuantitativo.
Reacciones
Las propiedades químicas del Os 3 (CO) 12 se han examinado minuciosamente. Las reacciones directas de los ligandos con el grupo a menudo conducen a distribuciones complejas del producto porque los enlaces inertes Os-CO requieren altas temperaturas para romperse, y a temperaturas tan altas, los aductos inicialmente formados reaccionan más. Con más éxito, Os 3 (CO) 12 se convierte en derivados más lábiles como Os 3 (CO) 11 ( MeCN ) y Os 3 (CO) 10 (MeCN) 2 usando Me 3 NO como agente descarbonilante. Os 3 (CO) 11 (MeCN) reacciona con una variedad de ligandos incluso débilmente básicos para formar aductos como Os 3 (CO) 11 ( etileno ) y Os 3 (CO) 11 ( piridina ). La reacción directa de Os 3 (CO) 12 con etileno y piridina da como resultado la degradación de estos ligandos orgánicos para dar el hidruro de vinilo HOs 3 (CO) 10 ( η 1 , η 2 -C 2 H 3 ) y el hidruro de piridilo HOs 3 (CO) 10 (NC 5 H 4 ). Estos productos ilustran la estabilidad de los enlaces Os-H y Os-C.
Os 3 (CO) 12 es una plataforma para examinar las formas en que los hidrocarburos pueden interactuar con conjuntos de metales. Por ejemplo, la molécula CH 3 (H) Os 3 (CO) 10 proporcionó uno de los primeros ejemplos claros de unión agóstica .
Desde la perspectiva del enlace , la molécula H 2 Os 3 (CO) 10 es digna de mención. En este compuesto, los dos ligandos de hidruro unen un borde Os-Os. La molécula muestra una reactividad que recuerda al diborano .
El pentacarbonilo de osmio se obtiene tratando dodecacarbonilo de triosmio sólido con 200 atmósferas de monóxido de carbono a 280-290 ° C.