Bromuro de litio - Lithium bromide

Bromuro de litio
Poliedros de NaCl.png
__ Li +      __ Br -
Bromuro de litio iónico 3D.png
Nombres
Nombre IUPAC
Bromuro de litio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.028.582 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 chequeY
    Clave: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M chequeY
  • InChI = 1 / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Clave: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li +]. [Br-]
Propiedades
LiBr
Masa molar 86,845 g / mol
Apariencia Blanco higroscópico sólido
Densidad 3,464 g / cm 3
Punto de fusion 550 ° C (1022 ° F; 823 K)
Punto de ebullición 1.300 ° C (2.370 ° F; 1.570 K)
143 g / 100 ml (0 ° C)
166,7 g / 100 ml (20 ° C)
266 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilidad soluble en metanol , etanol , éter , acetona
ligeramente soluble en piridina
−34,3 · 10 −6 cm 3 / mol
1,7843 (589 nm)
Estructura
Cúbico, símbolo de Pearson cF8, No. 225
Fm 3 m
a  = 0,5496 nm
Termoquímica
74,3 J / mol K
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
-351,2 kJ / mol
-342,0 kJ / mol
Riesgos
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palabra de señal GHS Advertencia
H315 , H317 , H319
NFPA 704 (diamante de fuego)
2
0
0
punto de inflamabilidad No inflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
 1800 mg / kg (oral, rata)
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de
litio Cloruro de
litio Yoduro de litio
Otros cationes
Bromuro de sodio Bromuro de
potasio Bromuro de
rubidio Bromuro de
cesio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
chequeY verificar  ( ¿qué es   ?) chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El bromuro de litio ( LiBr ) es un compuesto químico de litio y bromo . Su carácter higroscópico extremo hace que LiBr sea útil como desecante en ciertos sistemas de aire acondicionado.

Producción y propiedades

Solubilidad de LiBr en agua en función de la temperatura
Diagrama de fases de LiBr

El LiBr se prepara tratando una suspensión acuosa de carbonato de litio con ácido bromhídrico o haciendo reaccionar hidróxido de litio con bromo. La sal forma varios hidratos cristalinos , a diferencia de los otros bromuros de metales alcalinos. La sal anhidra forma cristales cúbicos similares a la sal común (cloruro de sodio).

El hidróxido de litio y el ácido bromhídrico (solución acuosa de bromuro de hidrógeno) precipitarán el bromuro de litio en presencia de agua.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 O

Usos

En los sistemas de aire acondicionado se utiliza una solución acuosa al 50-60% de bromuro de litio como desecante . También se utiliza como sal en enfriamiento por absorción junto con agua (ver refrigerador de absorción ). Solid LiBr es un reactivo útil en síntesis orgánica . Se incluye en los catalizadores de oxidación e hidroformilación ; también se utiliza para la desprotonación y deshidratación de compuestos orgánicos que contienen protones ácidos y para la purificación de esteroides y prostaglandinas .

Aplicaciones médicas

El bromuro de litio se usó como sedante a principios de la década de 1900, pero cayó en desuso en la década de 1940 cuando se dispuso de nuevos sedantes y cuando algunos pacientes cardíacos murieron después de usar el cloruro de litio como sustituto de la sal. Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó como tratamiento para el trastorno bipolar .

Riesgos

Las sales de litio son psicoactivas y algo corrosivas. El calor se genera rápidamente cuando el bromuro de litio se disuelve en agua porque tiene una entalpía negativa de solución .

Referencias

Fuentes citadas

enlaces externos