Difluoruro de disulfuro - Disulfur difluoride
|
|||
|
|||
| Nombres | |||
|---|---|---|---|
|
Nombre IUPAC
fluorosulfanil tiohipofluorito
|
|||
| Identificadores | |||
|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
|
PubChem CID
|
|||
|
Tablero CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Propiedades | |||
| S 2 F 2 | |||
| Masa molar | 102,127 g / mol | ||
| Compuestos relacionados | |||
|
Compuestos relacionados
|
O 2F 2 S 2Cl 2 SF 2 |
||
|
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
| Referencias de Infobox | |||
El difluoruro de disulfuro es un haluro de azufre , con la fórmula química S 2 F 2 .
Estructura
El difluoruro de disulfuro sufrirá un reordenamiento intramolecular en presencia de fluoruros de elementos alcalinos, dando como resultado el isómero S = SF 2 :
![{\ displaystyle {\ ce {FS-SF -> [{} \ atop {\ ce {KF}}] {\ underset {Disulfur \ difluoride} {S = SF_ {2}}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cd2d0076801edc9b9451630d69948b3bc6eebdc)
Síntesis
El fluoruro de plata (II) puede fluorar el azufre en un recipiente estrictamente seco, y la reacción produce FS-SF:
![{\ displaystyle {\ ce {{S8} + {\ underset {Silver (II) \ fluoride} {8AgF2}} -> [{} \ atop {\ ce {398K}}] {4S2F2} + 8AgF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ce991044fac920b53385c6363b2d038304c371)
S = SF 2 se puede sintetizar con la reacción de fluorosulfito de potasio y dicloruro de disulfuro :
Reacciones
- Se descompone en tetrafluoruro de azufre y azufre cuando se calienta:
![{\ displaystyle {\ ce {2S2F2 -> [{} \ encima {\ ce {180 ^ {\ circ} C}}] \ {\ underset {azufre \ tetrafluoruro} {SF4}} + 3S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41d33fcdac2930e78d5d2ce80521773f8d31a768)
- Tratado con agua:
- Reaccionando con ácido sulfúrico :
![{\ displaystyle {\ ce {{S2F2} + {\ underset {ácido \ sulfúrico} {3H2SO4}} -> [{} \ atop {\ ce {80 ^ {\ circ} C}}] {5SO2} + {2HF } + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dc7dbe0519e1f07844c18283936f03a3e060e2e)
- Reaccionando con hidróxido de sodio :
- Reaccionando con oxígeno a alta presión, usando dióxido de nitrógeno como catalizador :
![{\ displaystyle {\ ce {{2S2F2} + 5O2 -> [{} \ sobre {\ overset {} {\ ce {NO_ {2}}}}] {SOF4} + 3SO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00702d4eb75af9e43f3c5989b2bfd0d048409ef0)
- Condensando con difluoruro de azufre a bajas temperaturas para producir 1,3-difluoro-trisulfano-1,1-difluoruro .
- SSF 2 + SF 2 → FSSSF 3