Cloruro de bario - Barium chloride

Cloruro de bario
Estructura de cotunita.png
Cloruro de bario.jpg
Nombres
Otros nombres

Muriato de bario Muriato de baritas Dicloruro de
bario
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.030.704 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
un numero 1564
  • InChI = 1S / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 chequeY
    Clave: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L chequeY
  • InChI = 1 / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2
    Clave: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
  • [Ba + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Propiedades
BaCl 2
Masa molar 208,23 g / mol (anhidro)
244,26 g / mol (dihidrato)
Apariencia Blanco sólido
Densidad 3,856 g / cm 3 (anhidro)
3,0979 g / cm 3 (dihidrato)
Punto de fusion 962 ° C (1,764 ° F; 1,235 K) (960 ° C, dihidrato)
Punto de ebullición 1.560 ° C (2.840 ° F; 1.830 K)
31,2 g / 100 ml (0 ° C)
35,8 g / 100 ml (20 ° C)
59,4 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilidad soluble en metanol , insoluble en etanol , acetato de etilo
-72,6 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura

monoclínico ortogonal (anhidro) (dihidrato)
7-9
Termoquímica
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
−858,56 kJ / mol
Riesgos
Principales peligros Tóxico si se ingiere
Ficha de datos de seguridad Ver: página de datos
NIH BaCl
Pictogramas GHS GHS06: tóxico
Palabra de señal GHS Peligro
H301 , H332
P261 , P264 , P270 , P271 , P301 + 310 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P321 , P330 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
0
punto de inflamabilidad No es inflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
 78 mg / kg (rata, oral)
50 mg / kg (conejillo de indias, oral)
112 mg Ba / kg (conejo, oral)
59 mg Ba / kg (perro, oral)
46 mg Ba / kg (ratón, oral)
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
 TWA 0,5 mg / m 3
REL (recomendado)
 TWA 0,5 mg / m 3
IDLH (peligro inmediato)
 50 mg / m 3
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de
bario Bromuro de
bario Yoduro de bario
Otros cationes
Cloruro de berilio Cloruro de
magnesio Cloruro de
calcio Cloruro de
estroncio Cloruro de
radio Cloruro de
plomo
Página de datos complementarios
Índice de refracción ( n ),
constante dieléctrica (ε r ), etc.

Datos termodinámicos
 Comportamiento de fase
sólido-líquido-gas
UV , IR , RMN , MS
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?) chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El cloruro de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula Ba Cl 2 . Es una de las sales de bario solubles en agua más comunes . Como la mayoría de las otras sales de bario, es blanco, tóxico e imparte una coloración amarillo verdosa a la llama. También es higroscópico , convirtiéndose primero en el dihidrato BaCl 2 (H 2 O) 2 . Tiene un uso limitado en el laboratorio y la industria.

Estructura y propiedades

El BaCl 2 cristaliza en dos formas ( polimorfos ). Una forma tiene la cúbico fluorita ( CaF _ 2 estructura) y el otro el ortorrómbica cotunnite ( PBCL 2 ) estructura. Ambos polimorfos se adaptan a la preferencia del ion Ba 2+ grande por números de coordinación superiores a seis. La coordinación de Ba 2+ es 8 en la estructura de fluorita y 9 en la estructura de cotunita. Cuando-estructura cotunnite BaCl 2 se somete a presiones de 7-10 GPa, se transforma a una tercera estructura, una monoclínica fase post-cotunnite. El número de coordinación de Ba 2+ aumenta de 9 a 10.

En solución acuosa, el BaCl 2 se comporta como una sal simple ; en agua es un electrolito 1: 2 y la solución presenta un pH neutro . Sus soluciones reaccionan con el ion sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario .

Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4

El oxalato produce una reacción similar:

Ba 2+ + C 2 O 4 2− → BaC 2 O 4

Cuando se mezcla con hidróxido de sodio , da el dihidróxido, que es moderadamente soluble en agua.

Preparación

A escala industrial, se prepara mediante un proceso de dos pasos a partir de barita ( sulfato de bario ):

BaSO 4 + 4 C → BaS+ 4 CO

Este primer paso requiere altas temperaturas.

BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2 S

En lugar de HCl, se puede usar cloro.

El cloruro de bario se puede preparar en principio a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario . Estas sales básicas reaccionan con el ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado.

Usos

Aunque es económico, el cloruro de bario encuentra aplicaciones limitadas en el laboratorio y la industria. En la industria, el cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de solución de salmuera en plantas de cloro cáustico y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, cementación de acero . Su toxicidad limita su aplicabilidad.

La seguridad

El cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es muy tóxico. El sulfato de sodio y el sulfato de magnesio son posibles antídotos porque forman sulfato de bario BaSO 4 , que es relativamente no tóxico debido a su insolubilidad.

Referencias

  1. ^ Recreaciones químicas: una serie de experimentos divertidos e instructivos, que pueden realizarse con facilidad, seguridad, éxito y economía; a lo que se agrega, el romance de la química: una investigación sobre las falacias de la teoría predominante de la química: con una nueva teoría y una nueva nomenclatura . R. Griffin & Company. 1834.
  2. ^ Manual de química y física , 71a edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  3. ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0045" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ a b "Bario (compuestos solubles, como Ba)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  5. ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Bario y Compuestos de Bario". En Ullman, Franz (ed.). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural , Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6 .
  7. ^ Haase, A .; Brauer, G. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Cloruro de bario". Z. anorg. allg. Chem. 441 : 181-195. doi : 10.1002 / zaac.19784410120 .
  8. ^ Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL (1963). "Las estructuras cristalinas de cloruro de bario, bromuro de bario y yoduro de bario". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi : 10.1021 / j100804a038 .
  9. ^ Léger, JM; Haines, J .; Atouf, A. (1995). "La fase posterior a la cotunita en BaCl 2 , BaBr 2 y BaI 2 a alta presión". J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. doi : 10.1107 / S0021889895001580 .
  10. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ The Merck Index , séptima edición, Merck & Co., Rahway, Nueva Jersey, 1960.

enlaces externos