Tetróxido de xenón - Xenon tetroxide
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| Nombres | |||
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Nombres IUPAC
Tetraóxido de
xenón Óxido de xenón (VIII) |
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| Otros nombres
Tetróxido de xenón
Anhídrido perxénico |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |||
| XeO 4 | |||
| Masa molar | 195,29 g mol -1 | ||
| Apariencia | Sólido amarillo por debajo de -36 ° C | ||
| Densidad | ? | ||
| Punto de fusion | −35,9 ° C (−32,6 ° F; 237,2 K) | ||
| Punto de ebullición | 0 ° C (32 ° F; 273 K) | ||
| reacciona | |||
| Estructura | |||
| Tetraédrico | |||
| 0 D | |||
| Termoquímica | |||
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Entropía molar estándar ( S |
? JK −1 .mol −1 | ||
| +153,5 kcal mol −1 | |||
| Riesgos | |||
| Principales peligros | poderoso explosivo | ||
| Compuestos relacionados | |||
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Compuestos relacionados
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Trióxido de xenón de ácido perxénico |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |||
El tetróxido de xenón es un compuesto químico de xenón y oxígeno con fórmula molecular XeO 4 , notable por ser un compuesto relativamente estable de un gas noble . Es un sólido cristalino amarillo estable por debajo de -35,9 ° C ; por encima de esa temperatura es muy propenso a explotar y descomponerse en xenón elemental y oxígeno (O 2 ).
Los ocho electrones de valencia del xenón están involucrados en los enlaces con el oxígeno, y el estado de oxidación del átomo de xenón es +8. El oxígeno es el único elemento que puede llevar el xenón a su estado de oxidación más alto; incluso el flúor solo puede dar XeF 6 (+6).
Otros dos compuestos de xenón de vida corta con un estado de oxidación de +8, XeO 3 F 2 y XeO 2 F 4 , son accesibles mediante la reacción del tetróxido de xenón con hexafluoruro de xenón . XeO 3 F 2 y XeO 2 F 4 se pueden detectar con espectrometría de masas . Los perxenatos también son compuestos en los que el xenón tiene el estado de oxidación +8.
Reacciones
A temperaturas superiores a −35,9 ° C, el tetróxido de xenón es muy propenso a explotar, descomponiéndose en gases de xenón y oxígeno con Δ H = −643 kJ / mol:
- XeO 4 → Xe + 2 O 2
El tetróxido de xenón se disuelve en agua para formar ácido perxénico y en álcalis para formar sales de perxenato :
- XeO 4 + 2 H 2 O → H 4 XeO 6
- XeO 4 + 4 NaOH → Na 4 XeO 6 + 2 H 2 O
El tetróxido de xenón también puede reaccionar con el hexafluoruro de xenón para dar oxifluoruros de xenón:
- Xeo 4 + XeF 6 → XeOF 4 + Xeo 3 F 2
- XeO 4 + 2XeF 6 → XeO 2 F 4 + 2 XeOF 4
Síntesis
Todas las síntesis parten de los perxenatos , que son accesibles desde los xenatos a través de dos métodos. Uno es la desproporción de xenatos en perxenatos y xenón:
- 2 HXeO-
4+ 2 OH - → XeO4−
6+ Xe + O 2 + 2 H 2 O
La otra es la oxidación de los xenatos con ozono en solución básica:
-
HXeO-
4+ O 3 + 3 OH - → XeO4−
6+ O 2 + 2 H 2 O
El perxenato de bario se hace reaccionar con ácido sulfúrico y el ácido perxénico inestable se deshidrata para dar tetróxido de xenón:
-
Licenciado en Letras
2XeO
6+ 2 H
2ASI QUE
4→ 2 BaSO
4+ H
4XeO
6 -
H
4XeO
6→ 2 H
2O + XeO
4
Cualquier exceso de ácido perxénico experimenta lentamente una reacción de descomposición en ácido xénico y oxígeno:
- 2 H
4XeO
6→ O
2+ 2 H
2XeO
4+ 2 H
2O
Referencias
- Lide, DR, ed. (2002). Manual CRC de Química y Física (83ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.