Borato de trimetilo - Trimethyl borate
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido
Borato de trimetilo |
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Otros nombres
trimetoxiborano, trimetóxido de boro
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.004.063 |
Número CE | |
PubChem CID
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
C 3 H 9 B O 3 | |
Masa molar | 103,91 g · mol −1 |
Apariencia | líquido incoloro |
Densidad | 0,932 g / ml |
Punto de fusion | −34 ° C (−29 ° F; 239 K) |
Punto de ebullición | 68 a 69 ° C (154 a 156 ° F; 341 a 342 K) |
descomposición | |
Peligros | |
Principales peligros | inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes
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Ortosilicato de tetrametil fosfito de trimetilo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El borato de trimetilo es el compuesto de organoboro con la fórmula B (OCH 3 ) 3 . Es un líquido incoloro que arde con una llama verde. Es un intermedio en la preparación de borohidruro de sodio y es un reactivo popular en química orgánica. Es un ácido de Lewis débil (AN = 23, método de Gutmann-Beckett ).
Los ésteres de borato se preparan calentando ácido bórico u óxidos de boro relacionados con alcoholes en condiciones en las que se elimina el agua.
Aplicaciones
El borato de trimetilo es el principal precursor del borohidruro de sodio por su reacción con hidruro de sodio :
- 4 NaH + B (OCH 3 ) 3 → NaBH 4 + 3 NaOCH 3
Es un antioxidante gaseoso en soldadura fuerte y fundente de soldadura . De lo contrario, el borato de trimetilo no tiene aplicaciones comerciales anunciadas. Se ha explorado como retardante del fuego, así como también se ha examinado como aditivo para algunos polímeros.
Síntesis orgánica
Es un reactivo útil en síntesis orgánica, como precursor de los ácidos borónicos , que se utilizan en los acoplamientos de Suzuki . Estos ácidos borónicos se preparan mediante la reacción del borato de trimetilo con reactivos de Grignard seguida de hidrólisis :.
- ArMgBr + B (OCH 3 ) 3 → MgBrOCH 3 + ArB (OCH 3 ) 2
- ArB (OCH 3 ) 2 + 2 H 2 O → ArB (OH) 2 + 2 HOCH 3
Referencias
- ↑ a b c Robert J. Brotherton, C. Joseph Weber, Clarence R. Guibert, John L. Little (2000). "Compuestos de boro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ MA Beckett, GC Strickland, JR Holland y KS Varma, "Un método conveniente de RMN para la medición de la acidez de Lewis en los centros de boro: correlación de las velocidades de reacción de las polimerizaciones de epóxido iniciadas con ácido de Lewis con la acidez de Lewis", Polymer, 1996, 37 , 4629–4631. doi: 10.1016 / 0032-3861 (96) 00323-0
- ^ Kazuaki Ishihara, Suguru Ohara, Hisashi Yamamoto (2002). "Ácido 3,4,5-trifluorofenilborónico" . Síntesis orgánicas . 79 : 176. CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ) ; Volumen colectivo , 10 , p. 80
- ^ RL Kidwell, M. Murphy y SD Darling (1969). "Fenoles: 6-metoxi-2-naftol" . Síntesis orgánicas . 49 : 90. CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ) ; Volumen colectivo , 10 , p. 80