Telurio - Tellurium
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| Telurio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Pronunciación |
/ T ɪ lj ʊər i ə m / ( tə- LewR -ee-əm ) |
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| Apariencia | gris plateado brillante (cristalino), polvo marrón-negro (amorfo) |
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| Peso atómico estándar A r, std (Te) | 127,60 (3) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Telurio en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Número atómico ( Z ) | 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo | grupo 16 (calcógenos) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Período | período 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cuadra | bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por capa | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase en STP | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 722,66 K (449,51 ° C, 841,12 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1261 K (988 ° C, 1810 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca de rt ) | 6,24 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| cuando es líquido (a mp ) | 5,70 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusión | 17,49 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de vaporización | 114,1 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidad calorífica molar | 25,73 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | −2 , −1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 (unóxidoligeramente ácido ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | Escala de Pauling: 2,1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico | empírico: 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 138 ± 4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Otras propiedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ocurrencia natural | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | trigonal |
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| Velocidad de sonido varilla fina | 2610 m / s (a 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansión térmica | 18 µm / (m⋅K) (a ta ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 1,97–3,38 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Orden magnético | diamagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Susceptibilidad magnética molar | −39,5 × 10 −6 cm 3 / mol (298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El módulo de Young | 43 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de corte | 16 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de volumen | 65 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza de Mohs | 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 180-270 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Número CAS | 13494-80-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombrar | después de Roman Tellus , deidad de la Tierra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1782) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Primer aislamiento | Martin Heinrich Klaproth | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos principales del telurio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El telurio es un elemento químico con el símbolo Te y número atómico 52. Es un metaloide blanco plateado, frágil, levemente tóxico, raro . El telurio está relacionado químicamente con el selenio y el azufre , los tres son calcógenos . Ocasionalmente se encuentra en forma nativa como cristales elementales. El telurio es mucho más común en el Universo en su conjunto que en la Tierra. Su extrema rareza en la corteza terrestre, comparable a la del platino , se debe en parte a la formación de un hidruro volátil que hizo que el telurio se perdiera en el espacio como gas durante la formación nebular caliente de la Tierra.
Los compuestos que contienen telurio fueron descubiertos por primera vez en 1782 en una mina de oro en Kleinschlatten , Transilvania (ahora Zlatna, Rumania ) por el mineralogista austriaco Franz-Joseph Müller von Reichenstein , aunque fue Martin Heinrich Klaproth quien nombró el nuevo elemento en 1798 después de la palabra latina para "tierra", tellus . Los minerales de telururo de oro son los compuestos de oro naturales más notables. Sin embargo, no son una fuente comercialmente significativa de telurio en sí, que normalmente se extrae como un subproducto de la producción de cobre y plomo .
Comercialmente, el uso principal del telurio es el cobre ( telurio cobre ) y las aleaciones de acero , donde mejora la maquinabilidad . Las aplicaciones en paneles solares de CdTe y semiconductores de telururo de cadmio también consumen una parte considerable de la producción de telurio. El telurio se considera un elemento tecnológico crítico .
Telurio no tiene ninguna función biológica, aunque los hongos pueden utilizar en su lugar de azufre y selenio en aminoácidos tales como tellurocysteine y telluromethionine . En los seres humanos, el telurio se metaboliza parcialmente en dimetil telururo , (CH 3 ) 2 Te, un gas con un olor parecido al del ajo que se exhala en el aliento de las víctimas de la exposición o el envenenamiento por telurio.
Caracteristicas
Propiedades físicas
El telurio tiene dos alótropos , cristalino y amorfo. Cuando es cristalino , el telurio es de color blanco plateado con un brillo metálico. Es un metaloide quebradizo y fácilmente pulverizable. El telurio amorfo es un polvo de color marrón oscuro que se prepara precipitándolo a partir de una solución de ácido telúrico o ácido telúrico (Te (OH) 6 ). El telurio es un semiconductor que muestra una mayor conductividad eléctrica en ciertas direcciones dependiendo de la alineación atómica ; la conductividad aumenta ligeramente cuando se expone a la luz ( fotoconductividad ). Cuando está fundido, el telurio es corrosivo para el cobre, el hierro y el acero inoxidable . De los calcógenos (elementos de la familia del oxígeno), el telurio tiene los puntos de fusión y ebullición más altos, a 722,66 K (449,51 ° C) y 1.261 K (988 ° C), respectivamente.
Propiedades químicas
El telurio adopta una estructura polimérica que consta de cadenas en zig-zag de átomos de Te. Este material gris resiste la oxidación por el aire y no es volátil.
Isótopos
El telurio natural tiene ocho isótopos. Seis de esos isótopos, 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te y 126 Te, son estables. Se ha descubierto que los otros dos, 128 Te y 130 Te, son ligeramente radiactivos, con vidas medias extremadamente largas, que incluyen 2,2 × 10 24 años para 128 Te. Esta es la vida media más larga conocida entre todos los radionucleidos y es aproximadamente 160 billones (10 12 ) veces la edad del universo conocido . Los isótopos estables comprenden solo el 33,2% del telurio natural.
Se conocen otros 31 radioisótopos artificiales de telurio, con masas atómicas que oscilan entre 104 y 142 y con vidas medias de 19 días o menos. Además, se conocen 17 isómeros nucleares , con vidas medias de hasta 154 días. Con la excepción del berilio-8 y las ramas de emisión alfa retardada beta en algunos nucleidos más ligeros , el telurio ( 104 Te a 109 Te) es el elemento más ligero con isótopos que se sabe que experimentan desintegración alfa.
La masa atómica del telurio (127,60 g · mol -1 ) excede la del yodo (126,90 g · mol −1 ), el siguiente elemento de la tabla periódica.
Ocurrencia
Con una abundancia en la corteza terrestre comparable a la del platino (alrededor de 1 µg / kg), el telurio es uno de los elementos sólidos estables más raros. En comparación, incluso los lantánidos estables más raros tienen abundancias en la corteza de 500 µg / kg (ver Abundancia de elementos químicos ).
Esta rareza de telurio en la corteza terrestre no es un reflejo de su abundancia cósmica. El telurio es más abundante que el rubidio en el cosmos, aunque el rubidio es 10.000 veces más abundante en la corteza terrestre. Se cree que la rareza del telurio en la Tierra se debe a las condiciones durante la clasificación previa a la acreción en la nebulosa solar, cuando la forma estable de ciertos elementos, en ausencia de oxígeno y agua , estaba controlada por el poder reductor del hidrógeno libre . Bajo este escenario, ciertos elementos que forman hidruros volátiles , como el telurio, se agotaron severamente por la evaporación de estos hidruros. El telurio y el selenio son los elementos pesados más agotados por este proceso.
El telurio a veces se encuentra en su forma nativa (es decir, elemental), pero se encuentra más a menudo como telururos de oro como calaverita y krennerita (dos polimorfos diferentes de AuTe 2 ), petzita , Ag 3 AuTe 2 y silvanita , AgAuTe 4 . La ciudad de Telluride, Colorado , fue nombrada con la esperanza de un hallazgo de telururo de oro (que nunca se materializó, aunque se encontró mineral de oro). El oro en sí mismo generalmente se encuentra sin combinar, pero cuando se encuentra como compuesto químico, generalmente se combina con telurio.
Aunque el telurio se encuentra con oro con más frecuencia que en forma no combinada, se encuentra aún más a menudo combinado como telururos de metales más comunes (por ejemplo , melonita , NiTe 2 ). También se producen teluritos naturales y minerales teluratos , formados por oxidación de telururos cerca de la superficie de la Tierra. A diferencia del selenio, el telurio generalmente no reemplaza al azufre en los minerales debido a la gran diferencia en los radios iónicos. Por lo tanto, muchos minerales de sulfuro comunes contienen cantidades sustanciales de selenio y solo trazas de telurio.
En la fiebre del oro de 1893, los mineros de Kalgoorlie descartaron un material pirítico mientras buscaban oro puro, y se utilizó para rellenar baches y construir aceras. En 1896, se descubrió que esa cola era calaverita , un telururo de oro, y provocó una segunda fiebre del oro que incluyó la minería de las calles.
Historia
El telurio (en latín tellus que significa "tierra") fue descubierto en el siglo XVIII en un mineral de oro de las minas de Kleinschlatten (hoy Zlatna), cerca de la actual ciudad de Alba Iulia , Rumania. Este mineral se conocía como "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (mineral de oro de hoja blanca de Faczebaja, nombre alemán de Facebánya, ahora Fața Băii en el condado de Alba ) o antimonalischer Goldkies (pirita de oro antimónica), y según Anton von Rupprecht , era Spießglaskönig ( argent molybdique ), que contiene antimonio nativo . En 1782, Franz-Joseph Müller von Reichenstein , que entonces se desempeñaba como inspector jefe austríaco de minas en Transilvania, concluyó que el mineral no contenía antimonio sino sulfuro de bismuto . Al año siguiente, informó que esto era erróneo y que el mineral contenía principalmente oro y un metal desconocido muy similar al antimonio. Después de una investigación exhaustiva que duró tres años e incluyó más de cincuenta pruebas, Müller determinó la gravedad específica del mineral y notó que cuando se calienta, el nuevo metal emite un humo blanco con olor a rábano ; que imparte un color rojo al ácido sulfúrico ; y que cuando esta solución se diluye con agua, tiene un precipitado negro. Sin embargo, no pudo identificar este metal y le dio los nombres aurum paradoxum (oro paradójico) y metallum problematicum (metal problemático), porque no exhibía las propiedades predichas para el antimonio.
En 1789, un científico húngaro, Pál Kitaibel , descubrió el elemento de forma independiente en un mineral de Deutsch-Pilsen que había sido considerado como molibdenita argentífera , pero más tarde le dio el crédito a Müller. En 1798, fue nombrado por Martin Heinrich Klaproth , quien lo había aislado anteriormente del mineral calaverita .
La década de 1960 trajo un aumento en las aplicaciones termoeléctricas para el telurio (como telururo de bismuto ) y en las aleaciones de acero de mecanizado libre , que se convirtió en el uso dominante.
Producción
La mayor parte de Te (y Se) se obtiene de depósitos de pórfido de cobre , donde se encuentra en pequeñas cantidades. El elemento se recupera de los lodos anódicos del refinado electrolítico de cobre blíster . Es un componente de los polvos del refinado de plomo en altos hornos . El tratamiento de 1000 toneladas de mineral de cobre normalmente produce un kilogramo (2,2 libras) de telurio.
Los lodos anódicos contienen los seleniuros y telururos de los metales nobles en compuestos de fórmula M 2 Se o M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). A temperaturas de 500 ° C, los lodos del ánodo se tuestan con carbonato de sodio al aire. Los iones metálicos se reducen a metales, mientras que el telururo se convierte en telurito de sodio .
Los teluritos se pueden lixiviar de la mezcla con agua y normalmente están presentes como hidroteluritos HTeO 3 - en solución. También se forman selenitas durante este proceso, pero se pueden separar añadiendo ácido sulfúrico . Las hidroteluritas se convierten en dióxido de telurio insoluble mientras que las selenitas permanecen en solución.
3+ OH - + H 2 SO 4 → TeO 2 + SO2−
4+ 2 H 2 O
El metal se produce a partir del óxido (reducido) por electrólisis o por reacción del dióxido de telurio con dióxido de azufre en ácido sulfúrico.
4+ 4 H +
El telurio de calidad comercial generalmente se comercializa como polvo de malla 200 , pero también está disponible en losas, lingotes, barras o grumos. El precio de fin de año del telurio en 2000 fue de 14 dólares la libra. En los últimos años, el precio del telurio se incrementó debido al aumento de la demanda y la oferta limitada, llegando a alcanzar los 100 dólares la libra en 2006. A pesar de la expectativa de que los métodos de producción mejorados duplicarán la producción, el Departamento de Energía de los Estados Unidos (DoE) prevé un déficit de suministro de telurio para 2025.
El telurio se produce principalmente en Estados Unidos, Perú, Japón y Canadá. El Servicio Geológico Británico da las siguientes cifras de producción para 2009: Estados Unidos 50 t , Perú 7 t, Japón 40 ty Canadá 16 t.
Compuestos
El telurio pertenece a la familia de elementos del calcógeno (grupo 16) de la tabla periódica, que también incluye oxígeno , azufre , selenio y polonio : los compuestos de telurio y selenio son similares. El telurio exhibe los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6, siendo +4 el más común.
Telururos
La reducción del metal Te produce los telururos y politelururos, Te n 2− . El estado de oxidación -2 se exhibe en compuestos binarios con muchos metales, como el telururo de zinc, ZnTe , producido al calentar telurio con zinc. La descomposición de ZnTe con ácido clorhídrico produce telururo de hidrógeno ( H
2Te ), un análogo altamente inestable de los otros hidruros de calcógeno, H
2O , H
2S y H
2Se :
2+ H
2Te
H
2Te es inestable, mientras que las sales de su base conjugada [TeH] - son estables.
Haluros
El estado de oxidación +2 es exhibido por los dihaluros, TeCl
2, TeBr
2y TeI
2. Los dihaluros no se han obtenido en forma pura, aunque se conocen productos de descomposición de los tetrahaluros en disolventes orgánicos, y los tetrahalotelluratos derivados están bien caracterizados:
2+ 2 X-
→ TeX2−
4
donde X es Cl, Br o I. Estos aniones son cuadrados planos en geometría. También existen especies aniónicas polinucleares, como el marrón oscuro Te
2I2−
6, y el te negro
4I2−
14.
Con flúor Te forma la valencia mixta Te
2F
4y TeF
6. En el estado de oxidación +6, el –OTeF
5El grupo estructural se presenta en una serie de compuestos como HOTeF
5, B (OTeF
5)
3, Xe (OTeF
5)
2, Te (OTeF
5)
4y Te (OTeF
5)
6. El anión cuadrado antipismático TeF2−
8también está atestiguado. Los otros halógenos no forman haluros con telurio en el estado de oxidación +6, sino solo tetrahaluros ( TeCl
4, TeBr
4y TeI
4) en el estado +4, y otros haluros inferiores ( Te
3Cl
2, Te
2Cl
2, Te
2Br
2, Te
2Yo y dos formas de TeI ). En el estado de oxidación +4, se conocen aniones halotellurato, como TeCl2−
6y te
2Cl2−
10. Los cationes Halotellurium también están atestiguados, incluido TeI+
3, encontrado en TeI
3AsF
6.
Oxocompuestos
El monóxido de telurio se informó por primera vez en 1883 como un sólido amorfo negro formado por la descomposición térmica de TeSO.
3en vacío, desproporcionando en dióxido de telurio , TeO
2y telurio elemental al calentarlo. Desde entonces, sin embargo, la existencia en fase sólida es dudosa y discutida, aunque se conoce como fragmento de vapor; el sólido negro puede ser simplemente una mezcla equimolar de telurio elemental y dióxido de telurio.
El dióxido de telurio se forma al calentar el telurio en el aire, donde arde con una llama azul. Trióxido de telurio, β- TeO
3, se obtiene por descomposición térmica de Te (OH)
6. Se encontró que las otras dos formas de trióxido reportadas en la literatura, las formas α y γ, no eran verdaderos óxidos de telurio en el estado de oxidación +6, sino una mezcla de Te4+
, OH-
y O-
2. El telurio también exhibe óxidos de valencia mixta, Te
2O
5y te
4O
9.
Los óxidos de telurio y los óxidos hidratados forman una serie de ácidos, incluido el ácido teluroso ( H
2TeO
3), ácido ortotelúrico ( Te (OH)
6) y ácido metatelúrico ( (H
2TeO
4)
norte). Las dos formas de ácido telúrico forman sales de telurato que contienen el TeO2-
4 y TeO6−
6aniones, respectivamente. El ácido teluroso forma sales de telurito que contienen el anión TeO.2−
3.
Cationes Zintl
Cuando el telurio se trata con ácido sulfúrico concentrado, el resultado es una solución roja del ion Zintl , Te2+
4. La oxidación del telurio por AsF
5en SO líquido
2produce el mismo catión plano cuadrado , además del prismático trigonal , amarillo-naranja Te4+
6:
5→ Te2+
4(AsF-
6)
2+ AsF
3
5→ Te4+
6(AsF-
6)
4+ 2 AsF
3
Otros cationes de telurio Zintl incluyen el polimérico Te2+
7y el azul-negro de Te2+
8, que consta de dos anillos de telurio fusionados de 5 miembros. Este último catión está formado por la reacción del telurio con hexacloruro de tungsteno :
6→ Te2+
8(WCl-
6)
2
También existen cationes intercalcógenos, como Te
2Se2+
6(geometría cúbica distorsionada) y Te
2Se2+
8. Estos se forman oxidando mezclas de telurio y selenio con AsF.
5o SbF
5.
Compuestos de organotelurio
El telurio no forma fácilmente análogos de alcoholes y tioles , con el grupo funcional –TeH, que se denominan teluroles . El grupo funcional –TeH también se atribuye mediante el prefijo tellanilo- . Como el H 2 Te , estas especies son inestables con respecto a la pérdida de hidrógeno. Los teluroéteres (R – Te – R) son más estables, al igual que los teluróxidos .
Aplicaciones
El mayor consumidor de telurio es la metalurgia de hierro , acero inoxidable , cobre y aleaciones de plomo. La adición de acero y cobre produce una aleación más mecanizable que de otro modo. Se alea en hierro fundido para promover el enfriamiento para espectroscopía, donde la presencia de grafito libre eléctricamente conductor tiende a interferir con los resultados de las pruebas de emisión de chispas. En el plomo, el telurio mejora la resistencia y durabilidad y disminuye la acción corrosiva del ácido sulfúrico .
Catálisis heterogénea
Los óxidos de telurio son componentes de catalizadores de oxidación comerciales. Los catalizadores que contienen Te se utilizan para la ruta de amoxidación a acrilonitrilo (CH 2 = CH – C≡N):
Los catalizadores relacionados se utilizan en la producción de tetrametilenglicol :
Nicho
- El caucho sintético vulcanizado con telurio muestra propiedades mecánicas y térmicas que de alguna manera son superiores a los materiales vulcanizados con azufre .
- Los compuestos de telurio son pigmentos especializados para cerámica .
- Los selenuros y telururos aumentan en gran medida la refracción óptica del vidrio ampliamente utilizado en fibras ópticas de vidrio para telecomunicaciones.
- Se utilizan mezclas de selenio y telurio con peróxido de bario como oxidante en el polvo retardador de detonadores eléctricos .
- El bombardeo de neutrones de telurio es la forma más común de producir yodo-131 . Esto, a su vez, se utiliza para tratar algunas afecciones de la tiroides y como compuesto trazador en la fracturación hidráulica , entre otras aplicaciones.
Semiconductores y electrónicos
Debido a su baja electronegatividad, el telurio forma una variedad de materiales con brechas de banda pequeñas, que son direccionables por luz de longitud de onda relativamente larga. Esta característica es la base para posibles aplicaciones en materiales fotoconductores, células solares, detectores de infrarrojos. La principal preocupación que frena algunas aplicaciones es la modesta estabilidad de estos materiales y las preocupaciones sobre el impacto medioambiental.
Los paneles solares de telururo de cadmio (CdTe) exhiben algunas de las mayores eficiencias para los generadores de energía eléctrica de células solares.
Se han demostrado detectores de rayos X basados en (Cd, Zn) Te .
El telururo de mercurio y cadmio es un material semiconductor sensible a la radiación infrarroja .
Compuestos de organotelurio
Los compuestos de organotelurio son de interés principalmente en el contexto de la investigación. Se han examinado varios, tales como precursores para el crecimiento de epitaxia en fase vapor metalorgánica de semiconductores de compuestos II-VI . Estos compuestos precursores incluyen telururo de dimetilo , telururo de dietilo, telururo de diisopropilo, telururo de dialilo y telururo de metilo alilo. El telururo de diisopropilo (DIPTe) es el precursor preferido para el crecimiento a baja temperatura de CdHgTe por MOVPE . En estos procesos se utilizan los compuestos metalorgánicos de mayor pureza, tanto de selenio como de telurio. Los compuestos para la industria de los semiconductores y se preparan mediante purificación de aductos .
El subóxido de telurio se utiliza en la capa de medios de los discos ópticos regrabables , incluidos los discos compactos regrabables ( CD-RW ), los discos de vídeo digital regrabables ( DVD-RW ) y los discos Blu-ray regrabables .
El dióxido de telurio se utiliza para crear moduladores acústico-ópticos (AOTF y AOBS) para microscopía confocal .
El telurio se utiliza en los chips de memoria de cambio de fase desarrollados por Intel . El telururo de bismuto (Bi 2 Te 3 ) y el telururo de plomo son elementos de trabajo de los dispositivos termoeléctricos . El telururo de plomo es prometedor en los detectores de infrarrojo lejano .
Fotocátodos
El telurio aparece en varios fotocátodos utilizados en tubos fotomultiplicadores ciegos solares y para fotoinyectores de alto brillo que impulsan aceleradores de partículas modernos. El fotocátodo Cs-Te, que es predominantemente Cs 2 Te, tiene un umbral de fotoemisión de 3,5 eV y exhibe la combinación poco común de alta eficiencia cuántica (> 10%) y alta durabilidad en entornos de vacío deficientes (que dura meses en uso en electrones de RF). pistolas). Esto lo ha convertido en la opción preferida para los cañones de electrones de fotoemisión utilizados para impulsar láseres de electrones libres . En esta aplicación, generalmente se maneja a una longitud de onda de 267 nm, que es el tercer armónico de los láseres de zafiro Ti comúnmente utilizados . Se han cultivado más fotocátodos que contienen Te utilizando otros metales alcalinos como rubidio, potasio y sodio, pero no han encontrado la misma popularidad que ha disfrutado el Cs-Te.
Papel biológico
Telurio no ha conocido la función biológica, aunque los hongos pueden incorporar en su lugar de azufre y selenio en amino ácidos tales como telluro- cisteína y telluro- metionina . Los organismos han mostrado una tolerancia muy variable a los compuestos de telurio. Muchas bacterias, como Pseudomonas aeruginosa , absorben el telurito y lo reducen a telurio elemental, que se acumula y provoca un oscurecimiento característico y a menudo dramático de las células. En la levadura, esta reducción está mediada por la vía de asimilación del sulfato. La acumulación de telurio parece explicar la mayor parte de los efectos de toxicidad. Muchos organismos también metabolizan el telurio en parte para formar dimetil telururo, aunque algunas especies también forman dimetil ditelururo. Se ha observado telururo de dimetilo en aguas termales en concentraciones muy bajas.
Telurito agar se utiliza para identificar a los miembros de las Corynebacterium género, más típicamente Corynebacterium diphtheriae , el agente patógeno responsable de la difteria .
Precauciones
| Riesgos | |
|---|---|
| Pictogramas GHS |
  
|
| Palabra de señal GHS | Peligro |
| H317 , H332 , H360 , H412 | |
| P201 , P261 , P280 , P308 + 313 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Los compuestos de telurio y telurio se consideran levemente tóxicos y deben manipularse con cuidado, aunque la intoxicación aguda es rara. La intoxicación por telurio es particularmente difícil de tratar, ya que muchos agentes quelantes utilizados en el tratamiento de la intoxicación por metales aumentan la toxicidad del telurio. No se ha informado que el telurio sea cancerígeno.
Los seres humanos expuestos a tan solo 0,01 mg / m 3 o menos en el aire exudan un olor fétido parecido al ajo conocido como "aliento de telurio". Esto se debe a que el cuerpo convierte el telurio de cualquier estado de oxidación en dimetil telururo , (CH 3 ) 2 Te. Este es un compuesto volátil con un olor acre parecido al del ajo. Aunque no se conocen las vías metabólicas del telurio, generalmente se asume que se parecen a las del selenio más estudiado porque los productos metabólicos metilados finales de los dos elementos son similares.
Las personas pueden estar expuestas al telurio en el lugar de trabajo por inhalación, ingestión, contacto con la piel y con los ojos. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) limita ( límite de exposición permisible ) la exposición al telurio en el lugar de trabajo a 0,1 mg / m 3 durante una jornada laboral de ocho horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido el límite de exposición recomendado (REL) en 0,1 mg / m 3 durante una jornada laboral de ocho horas. En concentraciones de 25 mg / m 3 , el telurio constituye un peligro inmediato para la vida y la salud .
Ver también
Referencias
enlaces externos
- Información mineral de USGS sobre selenio y telurio
- Telurio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Telurio