Óxido de sodio - Sodium oxide
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC
Óxido de sodio
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Otros nombres
Óxido de disodio
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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Tarjeta de información ECHA | 100.013.827 | ||
Número CE | |||
PubChem CID
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UNII | |||
un numero | 1825 | ||
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |||
Na 2 O | |||
Masa molar | 61,979 g · mol −1 | ||
Apariencia | Blanco sólido | ||
Densidad | 2,27 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 1.132 ° C (2.070 ° F; 1.405 K) | ||
Punto de ebullición | 1.950 ° C (3.540 ° F; 2.220 K) sublima | ||
sublima a 1275 ° C | |||
reacciona violentamente para formar NaOH | |||
Solubilidad | reacciona con etanol | ||
−19,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Estructura | |||
Antifluorito (cúbico centrado en la cara), cF12 | |||
Fm 3 m, No. 225 | |||
Tetraédrico (Na + ); cúbico (O 2− ) | |||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C )
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72,95 J / (mol · K) | ||
Entropía molar estándar ( S |
73 J / (mol · K) | ||
−416 kJ / mol | |||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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−377,1 kJ / mol | ||
Peligros | |||
Principales peligros | corrosivo, reacciona violentamente con el agua | ||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1653 | ||
Pictogramas GHS | |||
H314 | |||
P280 | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | no es inflamable | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones
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Sulfuro de sodio Seleniuro de sodio Telururo de sodio |
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Otros cationes
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Óxido de litio Óxido de potasio Óxido de rubidio Óxido de cesio |
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Peróxido de sodio Superóxido de sodio |
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Compuestos relacionados
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Hidróxido de sodio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El óxido de sodio es un compuesto químico con la fórmula Na 2 O . Se utiliza en cerámica y vidrios . El compuesto es el anhídrido base de hidróxido de sodio ; cuando se agrega agua al óxido de sodio, se produce NaOH.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Los óxidos de metales alcalinos M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) cristalizan en la estructura antifluorita. En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones sodio coordinados tetraédricamente a 4 iones óxido y óxido coordinado cúbicamente a 8 iones sodio.
Preparación
Óxido de sodio se produce por la reacción de sodio con hidróxido de sodio , peróxido de sodio , o nitrito de sodio :
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
La mayoría de estas reacciones se basan en la reducción de algo por sodio , ya sea hidróxido, peróxido o nitrito.
La quema de sodio en el aire producirá Na 2 O y aproximadamente un 20% de peróxido de sodio, Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Una forma más accesible de producirlo en el laboratorio consiste en descomponer el ascorbato de sodio a temperaturas superiores a los 209 grados centígrados.
Aplicaciones
Fabricación de vidrio
El óxido de sodio es un componente de la mayoría del vidrio, aunque se agrega en forma de "sosa" ( carbonato de sodio ). Normalmente, el vidrio fabricado contiene alrededor de un 15% de óxido de sodio, un 70% de sílice ( dióxido de silicio ) y un 9% de cal ( óxido de calcio ). El carbonato de sodio "sosa" sirve como fundente para bajar la temperatura a la que se funde la mezcla de sílice. El vidrio de soda tiene una temperatura de fusión mucho más baja que la sílice pura y tiene una elasticidad ligeramente mayor. Estos cambios surgen porque el dióxido de silicio y la sosa han reaccionado para formar silicatos de sodio de fórmula general Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ].
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3