Óxido de sodio - Sodium oxide

Óxido de sodio
Óxido de sodio
Óxido de sodio
Nombres
Nombre IUPAC
Óxido de sodio
Otros nombres
Óxido de disodio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
Tarjeta de información ECHA 100.013.827 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
un numero 1825
  • InChI = 1S / 2Na.O / q2 * + 1; -2
  • [O-2]. [Na +]. [Na +]
Propiedades
Na 2 O
Masa molar 61,979  g · mol −1
Apariencia Blanco sólido
Densidad 2,27 g / cm 3
Punto de fusion 1.132 ° C (2.070 ° F; 1.405 K)
Punto de ebullición 1.950 ° C (3.540 ° F; 2.220 K) sublima
sublima a 1275 ° C
reacciona violentamente para formar NaOH
Solubilidad reacciona con etanol
−19,8 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Antifluorito (cúbico centrado en la cara), cF12
Fm 3 m, No. 225
Tetraédrico (Na + ); cúbico (O 2− )
Termoquímica
72,95 J / (mol · K)
73 J / (mol · K)
Entalpía
estándar de formación f H 298 )
−416 kJ / mol
−377,1 kJ / mol
Peligros
Principales peligros corrosivo, reacciona violentamente con el agua
Ficha de datos de seguridad ICSC 1653
Pictogramas GHS GHS05: corrosivo
H314
P280
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
1
punto de inflamabilidad no es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones
Sulfuro de
sodio Seleniuro de
sodio Telururo de sodio
Otros cationes
Óxido de litio Óxido de
potasio Óxido de
rubidio Óxido de
cesio
Óxidos de sodio relacionados
Peróxido de
sodio Superóxido de sodio
Compuestos relacionados
Hidróxido de sodio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El óxido de sodio es un compuesto químico con la fórmula Na 2 O . Se utiliza en cerámica y vidrios . El compuesto es el anhídrido base de hidróxido de sodio ; cuando se agrega agua al óxido de sodio, se produce NaOH.

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH

Los óxidos de metales alcalinos M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) cristalizan en la estructura antifluorita. En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones sodio coordinados tetraédricamente a 4 iones óxido y óxido coordinado cúbicamente a 8 iones sodio.

Preparación

Óxido de sodio se produce por la reacción de sodio con hidróxido de sodio , peróxido de sodio , o nitrito de sodio :

2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2

La mayoría de estas reacciones se basan en la reducción de algo por sodio , ya sea hidróxido, peróxido o nitrito.

La quema de sodio en el aire producirá Na 2 O y aproximadamente un 20% de peróxido de sodio, Na 2 O 2 .

6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2

Una forma más accesible de producirlo en el laboratorio consiste en descomponer el ascorbato de sodio a temperaturas superiores a los 209 grados centígrados.

Aplicaciones

Fabricación de vidrio

El óxido de sodio es un componente de la mayoría del vidrio, aunque se agrega en forma de "sosa" ( carbonato de sodio ). Normalmente, el vidrio fabricado contiene alrededor de un 15% de óxido de sodio, un 70% de sílice ( dióxido de silicio ) y un 9% de cal ( óxido de calcio ). El carbonato de sodio "sosa" sirve como fundente para bajar la temperatura a la que se funde la mezcla de sílice. El vidrio de soda tiene una temperatura de fusión mucho más baja que la sílice pura y tiene una elasticidad ligeramente mayor. Estos cambios surgen porque el dióxido de silicio y la sosa han reaccionado para formar silicatos de sodio de fórmula general Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ].

Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3

Referencias

enlaces externos