Protonólisis - Protonolysis
La protonólisis es la ruptura de un enlace químico por ácidos. Se encuentran muchos ejemplos en la química organometálica, ya que la reacción requiere enlaces polares M δ + -R δ- , donde δ + y δ- significan cargas parciales positivas y negativas asociadas con los átomos de enlace. Cuando los compuestos que contienen estos enlaces se tratan con ácido (HX), estos enlaces se rompen:
- MR + HX → MX + HR
La hidrólisis (X - = OH - ) es un caso especial de protonólisis. Los compuestos susceptibles de hidrólisis a menudo se someten a protonólisis.
Hidruros
El anión borohidruro es susceptible de reaccionar incluso con ácidos débiles, dando como resultado la protonólisis de uno o más enlaces BH. La protonólisis de borohidruro de sodio con ácido acético da triacetoxiborohidruro :
- NaBH 4 + 3 HO 2 CCH 3 → NaBH (O 2 CCH 3 ) 3 + 3 H 2
Se producen reacciones relacionadas para hidruros de otros elementos electropositivos, por ejemplo, hidruro de litio y aluminio .
Alquilos
Los derivados de alquilo de muchos metales se someten a protonólisis. Para los alquilos de metales muy electropositivos (zinc, magnesio y litio), el agua es suficientemente ácida, en cuyo caso la reacción se denomina hidrólisis. La protonólisis con ácidos minerales se usa a veces para eliminar ligandos orgánicos de un centro metálico.
Los materiales inorgánicos con aniones muy cargados a menudo son susceptibles a la protonólisis. Los derivados de nitruro (N 3− ), fosfuros (P 3− ) y siliciuros (Si 4− ) se hidrolizan para dar amoniaco , fosfina y silano . Se producen reacciones análogas con compuestos moleculares con enlaces M-NR 2 , M-PR 2 y M-SiR 3 .