Periodo (tabla periódica) - Period (periodic table)

En la tabla periódica de los elementos, cada fila numerada es un período.

Un período en la tabla periódica es una fila de elementos químicos . Todos los elementos de una fila tienen el mismo número de capas de electrones . Cada elemento siguiente en un período tiene un protón más y es menos metálico que su predecesor. Organizados de esta manera, los grupos de elementos en la misma columna tienen propiedades químicas y físicas similares , lo que refleja la ley periódica . Por ejemplo, los halógenos se encuentran en la penúltima columna ( grupo 17 ) y comparten propiedades similares, como una alta reactividad y la tendencia a ganar un electrón para llegar a una configuración electrónica de gas noble. A partir de 2021, se han descubierto y confirmado un total de 118 elementos.

La regla de ordenación de energía de Madelung describe el orden en el que se organizan los orbitales aumentando la energía de acuerdo con la regla de Madelung. Cada diagonal corresponde a un valor diferente de n + l.

La mecánica cuántica moderna explica estas tendencias periódicas en las propiedades en términos de capas de electrones . A medida que aumenta el número atómico, las capas se llenan de electrones aproximadamente en el orden que se muestra en el diagrama de la regla de ordenación. El llenado de cada caparazón corresponde a una fila en la tabla.

En el s-bloque y p-bloque de la tabla periódica, elementos dentro del mismo período generalmente no exhiben tendencias y similitudes en propiedades (tendencias verticales hacia abajo grupos son más significativo). Sin embargo, en el bloque d , las tendencias entre períodos se vuelven significativas, y en el bloque f, los elementos muestran un alto grado de similitud entre períodos.

Periodos

Actualmente hay siete períodos completos en la tabla periódica, que comprenden los 118 elementos conocidos. Cualquier elemento nuevo se colocará en un octavo período; ver tabla periódica ampliada . Los elementos están codificados por colores a continuación por su bloque : rojo para el bloque s, amarillo para el bloque p, azul para el bloque d y verde para el bloque f.

Periodo 1

Grupo 1 18
# Atómico
Nombre
1
hora
2
Él

El primer período contiene menos elementos que cualquier otro, con solo dos, hidrógeno y helio . Por lo tanto, no siguen la regla del octeto , sino más bien una regla duplet . Químicamente, el helio se comporta como un gas noble , por lo que se considera parte del grupo 18 elementos . Sin embargo, en términos de su estructura nuclear, pertenece al bloque s y , por lo tanto, a veces se clasifica como un elemento del grupo 2 , o simultáneamente como 2 y 18. El hidrógeno pierde y gana fácilmente un electrón, por lo que se comporta químicamente como un grupo. 1 y un elemento del grupo 17 .

  • El hidrógeno (H) es el más abundante de los elementos químicos y constituye aproximadamente el 75% de la masa elemental del universo. El hidrógeno ionizado es solo un protón . Las estrellas de la secuencia principal están compuestas principalmente de hidrógeno en su estado de plasma . El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra y se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano . El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos .
  • El helio (He) existe solo como gas, excepto en condiciones extremas. Es el segundo elemento más ligero y el segundo más abundante del universo. La mayor parte del helio se formó durante el Big Bang , pero el helio nuevo se crea mediante la fusión nuclear de hidrógeno en las estrellas. En la Tierra , el helio es relativamente raro y solo ocurre como un subproducto de la desintegración natural de algunos elementos radiactivos. Dicho helio 'radiogénico' está atrapado dentro del gas natural en concentraciones de hasta el siete por ciento en volumen.

Periodo 2

Grupo 1 2 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
3
Li
4
ser
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

Los elementos del período 2 involucran los orbitales 2s y 2p . Incluyen los elementos biológicamente más esenciales además del hidrógeno: carbono, nitrógeno y oxígeno.

  • El litio (Li) es el metal más ligero y el elemento sólido menos denso. En su estado no ionizado, es uno de los elementos más reactivos, por lo que solo se encuentra de forma natural en compuestos . Es el elemento primordial más pesado forjado en grandes cantidades durante el Big Bang .
  • El berilio (Be) tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los metales ligeros . Se sintetizaron pequeñas cantidades de berilio durante el Big Bang, aunque la mayor parte se descompuso o reaccionó aún más dentro de las estrellas para crear núcleos más grandes, como carbono, nitrógeno u oxígeno. El berilio está clasificado por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer como carcinógeno del grupo 1 . Entre el 1% y el 15% de las personas son sensibles al berilio y pueden desarrollar una reacción inflamatoria en su sistema respiratorio y piel , llamada enfermedad crónica por berilio.
  • El boro (B) no se encuentra de forma natural como elemento libre, sino en compuestos como los boratos . Es un micronutriente esencial para las plantas , necesario para la fuerza y ​​el desarrollo de la pared celular, la división celular, el desarrollo de semillas y frutos, el transporte de azúcar y el desarrollo hormonal, aunque los niveles altos son tóxicos.
  • El carbono (C) es el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno , el helio y el oxígeno y es el segundo elemento más abundante en el cuerpo humano en masa después del oxígeno, el tercero más abundante en número de átomos. Hay una cantidad casi infinita de compuestos que contienen carbono debido a la capacidad del carbono para formar cadenas largas y estables de enlaces C — C. Todos los compuestos orgánicos , los esenciales para la vida, contienen al menos un átomo de carbono; combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo, el carbono es la base de todos los compuestos biológicos importantes.
  • El nitrógeno (N) se encuentra principalmente como gas diatómico inerte , N 2 , que constituye el 78% de la atmósfera terrestre en volumen. Es un componente esencial de las proteínas y por tanto de la vida.
  • El oxígeno (O) comprende el 21% de la atmósfera en volumen y es necesario para la respiración de todos (o casi todos) los animales, además de ser el componente principal del agua . El oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo y los compuestos de oxígeno dominan la corteza terrestre.
  • El flúor (F) es el elemento más reactivo en su estado no ionizado, por lo que nunca se encuentra de esa manera en la naturaleza.
  • El neón (Ne) es un gas noble utilizado en la iluminación de neón .

Período 3

Grupo 1 2 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
11
Na
12
mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

Todos los elementos del período tres ocurren en la naturaleza y tienen al menos un isótopo estable . Todos menos el argón de gas noble son esenciales para la geología y la biología básicas.

Periodo 4

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Como
34
Se
35
Hab
36
Kr
De izquierda a derecha, soluciones acuosas de: Co (NO 3 ) 2 (rojo); K 2 Cr 2 O 7 (naranja); K 2 CrO 4 (amarillo); NiCl 2 (verde); CuSO 4 (azul); KMnO 4 (violeta).

El período 4 incluye los elementos biológicamente esenciales potasio y calcio , y es el primer período en el bloque d con los metales de transición más ligeros . Estos incluyen el hierro , el elemento más pesado forjado en las estrellas de la secuencia principal y un componente principal de la Tierra, así como otros metales importantes como el cobalto , el níquel y el cobre . Casi todos tienen roles biológicos.

Completando el cuarto período están los seis elementos del bloque p: galio , germanio , arsénico , selenio , bromo y criptón .

Periodo 5

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
meses
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
cd
49
pulg
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
Yo
54
Xe

El período 5 tiene el mismo número de elementos que el período 4 y sigue la misma estructura general, pero con un metal de transición posterior más y un no metal menos. De los tres elementos más pesados ​​con funciones biológicas, dos ( molibdeno y yodo ) se encuentran en este período; el tungsteno , en el período 6, es más pesado, junto con varios de los primeros lantánidos . El período 5 también incluye tecnecio , el elemento exclusivamente radiactivo más ligero .

Periodo 6

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
55
C
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
pm
62
Sm
63
UE
64
Dios
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Ptos
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
en
86
Rn

El período 6 es el primer período que incluye el bloque f , con los lantánidos (también conocidos como elementos de tierras raras ), e incluye los elementos estables más pesados. Muchos de estos metales pesados son tóxicos y algunos son radiactivos, pero el platino y el oro son en gran parte inertes.

Período 7

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 dieciséis 17 18
# Atómico
Nombre
87
 Fr 
88
Ra
89
Ac
90
mil
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
am
96
cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og

Todos los elementos del período 7 son radiactivos . Este período contiene el elemento más pesado que se encuentra naturalmente en la Tierra, el plutonio . Todos los elementos posteriores del período se han sintetizado artificialmente. Si bien cinco de estos (desde americio hasta einstenio ) ahora están disponibles en cantidades macroscópicas, la mayoría son extremadamente raras, ya que solo se prepararon en cantidades de microgramos o menos. Algunos de los elementos posteriores solo se han identificado en laboratorios en cantidades de unos pocos átomos a la vez.

Aunque la rareza de muchos de estos elementos significa que los resultados experimentales no son muy extensos, las tendencias de comportamiento periódicas y grupales parecen estar menos definidas para el período 7 que para otros períodos. Mientras que el francio y el radio muestran propiedades típicas de los grupos 1 y 2, respectivamente, los actínidos muestran una variedad mucho mayor de comportamiento y estados de oxidación que los lantánidos . Estas peculiaridades del período 7 pueden deberse a una variedad de factores, incluido un alto grado de acoplamiento espín-órbita y efectos relativistas, causados ​​en última instancia por la carga eléctrica positiva muy alta de sus núcleos atómicos masivos .

Periodo 8

Aún no se ha sintetizado ningún elemento del octavo período. Se predice un bloque g . No está claro si todos los elementos previstos para el octavo período son de hecho físicamente posibles. Por tanto, puede que no haya un octavo período.

Ver también

Referencias