Autoionización molecular - Molecular autoionization
Autoionización Molecular (o auto-ionización ) es una reacción entre las moléculas de la misma sustancia para producir iones . Si un líquido puro se disocia parcialmente en iones, se dice que se autoioniza. En la mayoría de los casos, el número de oxidación de todos los átomos en tal reacción permanece sin cambios. Tal autoionización puede ser prótica ( H+
transferencia), o no prótico .
Ejemplos de
Disolventes próticos
Los disolventes próticos a menudo se autoionizan:
- 2 H
2O ⇌ H
3O+
+ OH-
La autoionización del agua está particularmente bien estudiada, debido a sus implicaciones para la química ácido-base de las soluciones acuosas .
- 3 HF ⇌ H
2F+
+ HF-
2 Aquí la transferencia de protones entre dos HF se combina con la homoasociación de F-
y un tercer HF para formar HF-
2.
Disolventes no próticos
Todos estos disolventes poseen átomos con números atómicos impares, ya sea nitrógeno o halógeno. Dichos átomos permiten la formación de iones no radicales cargados individualmente (que deben tener al menos un átomo de número atómico impar), que son los productos de autoionización más favorables. Los solventes próticos, mencionados anteriormente, usan hidrógeno para esta función. La autoionización sería mucho menos favorable en un disolvente como el dióxido de azufre o el dióxido de carbono, que solo tiene un número atómico par de átomos.
Química de coordinación
La autoionización no se limita a sólidos o líquidos puros. Las soluciones de complejos metálicos exhiben esta propiedad. Por ejemplo, los compuestos del tipo FeX 2 ( terpiridina ) son inestables con respecto a la autoionización [Fe (terpiridina) 2 ] 2+ [FeX 4 ] 2− .
Ver también
Referencias
 |
Este artículo relacionado con la química es un fragmento . Puedes ayudar a Wikipedia expandiéndolo . |