Yoduro - Iodide
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| Nombres | |||
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Nombre IUPAC sistemático
Yoduro |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| 3587184 | |||
| CHEBI | |||
| CHEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14912 | |||
| KEGG | |||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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| Propiedades | |||
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I- |
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| Masa molar | 126.904 47 g · mol −1 | ||
| Ácido conjugado | Yoduro de hidrógeno | ||
| Termoquímica | |||
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Entropía molar estándar ( S |
169,26 JK −1 mol −1 | ||
| Compuestos relacionados | |||
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Otros aniones
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Fluoruro |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referencias de Infobox | |||
Un ion yoduro es el ion I - . Los compuestos con yodo en el estado formal de oxidación -1 se denominan yoduros . En la vida cotidiana, el yoduro se encuentra más comúnmente como un componente de la sal yodada , que muchos gobiernos exigen. En todo el mundo, la deficiencia de yodo afecta a dos mil millones de personas y es la principal causa prevenible de discapacidad intelectual .
Estructura y características de los yoduros inorgánicos.
El yoduro es uno de los aniones monoatómicos más grandes . Se le asigna un radio de alrededor de 206 picómetros . A modo de comparación, los haluros más ligeros son considerablemente más pequeños: bromuro (196 pm), cloruro (181 pm) y fluoruro (133 pm). En parte debido a su tamaño, el yoduro forma enlaces relativamente débiles con la mayoría de los elementos.
La mayoría de las sales de yoduro son solubles en agua, pero a menudo menos que los cloruros y bromuros relacionados. El yoduro, al ser grande, es menos hidrófilo en comparación con los aniones más pequeños. Una consecuencia de esto es que el yoduro de sodio es muy soluble en acetona, mientras que el cloruro de sodio no lo es. La baja solubilidad del yoduro de plata y del yoduro de plomo refleja el carácter covalente de estos yoduros metálicos. Una prueba de la presencia de iones yoduro es la formación de precipitados amarillos de estos compuestos tras el tratamiento de una solución de nitrato de plata o nitrato de plomo (II) .
Las soluciones acuosas de sales de yoduro disuelven el yodo mejor que el agua pura. Este efecto se debe a la formación del ion triyoduro , que es de color marrón:
- Yo - + yo 2 ⇌ yo-
3
Redox, incluidas las propiedades antioxidantes
Las sales de yoduro son agentes reductores suaves y muchas reaccionan con el oxígeno para dar yodo. Un agente reductor es un término químico para un antioxidante. Sus propiedades antioxidantes se pueden expresar cuantitativamente como potencial redox :
Debido a que el yoduro se oxida fácilmente, algunas enzimas lo convierten fácilmente en agentes yodantes electrofílicos , como se requiere para la biosíntesis de productos naturales que contienen miríada de yoduro . El yoduro puede funcionar como una especie reductora de antioxidantes que puede destruir el ozono y las especies reactivas de oxígeno como el peróxido de hidrógeno :
- 2 I - + peroxidasa + H 2 O 2 + tirosina, histidina, lípidos, etc. → yodocompuestos + H 2 O + 2 e - (antioxidantes).
Yoduros representativos
| Compuesto | Fórmula | Apariencia | Uso o ocurrencia |
|---|---|---|---|
| Yoduro de potasio | KI | cristales blancos | componente de yodo de la sal yodada |
| Yoduro de hidrógeno | HOLA | gas incoloro | ácido mineral fuerte |
| Yoduro de plata | AgI | polvo amarillo que se oscurece con la luz | componente fotoactivo de película fotográfica a base de plata |
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Tiroxina (3,5,3 ′, 5′-tetrayodotironina) |
C 15 H 11 I 4 NO 4 | sólido amarillo pálido | hormona esencial para la salud humana |
Ocurrencia natural
La iodargirita, yoduro de plata cristalino natural, es el mineral de yoduro más común que se conoce actualmente. Los aniones de yoduro a veces también se pueden encontrar combinados con mercurio, cobre y plomo, pero los minerales con tales composiciones son aún más escasos.
Otros oxianiones
El yodo puede asumir estados de oxidación de -1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutro .
| Estado de oxidación del yodo | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nombre | yoduro | hipoyodito | yodo | yodatar | periodato |
| Fórmula | Yo - | IO - |
IO- 2 |
IO- 3 |
IO- 4o IO5− 6 |
Referencias
enlaces externos
- "Las algas utilizan yodo como antioxidante" . Blog del mundo de la química . Archivado desde el original el 3 de julio de 2010 . Consultado el 15 de mayo de 2008 .
- "Las algas estresadas contribuyen a los cielos costeros nublados, sugiere un estudio" . Consultado el 15 de mayo de 2008 .