Ferrocianuro - Ferrocyanide

Ion ferrocianuro
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
ChemSpider
KEGG
  • InChI = 1S / 6CN.Fe / c6 * 1-2; / q6 * -1; +2
    Clave: UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N
  • [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [Fe + 2]
Propiedades
C 6 Fe N 6 −4
Masa molar 211,955  g · mol −1
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
 Ferricianuro
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referencias de Infobox
Ferrocianuro-3D-balls.png

Ferrocianuro es el nombre del anión [Fe ( CN ) 6 ] 4− . Las sales de este complejo de coordinación dan soluciones amarillas. Por lo general, está disponible como la sal ferrocianuro de potasio , que tiene la fórmula K 4 Fe (CN) 6 . [Fe (CN) 6 ] 4− es una especie diamagnética , que presenta un centro de hierro (II) de bajo espín en un entorno de ligando octaédrico . Aunque muchas sales de cianuro son altamente tóxicas, los ferro y ferricianuros son menos tóxicos porque tienden a no liberar cianuro libre. Es de interés comercial como precursor del pigmento azul de Prusia y, como sal de potasio, antiaglutinante .

Reacciones

El tratamiento del ferrocianuro con sales que contienen férrico produce el pigmento de color intenso azul de Prusia (a veces llamado ferrocianuro férrico y ferricianuro ferroso ).

Ferrocianuro oxidado reversiblemente por un electrón, dando ferricianuro :

[Fe (CN) 6 ] 4− ⇌ [Fe (CN) 6 ] 3− + e -

Esta conversión puede seguirse espectroscópicamente a 420  nm , ya que el ferrocianuro tiene una absorción insignificante a esta longitud de onda, mientras que el ferricianuro tiene un coeficiente de extinción de 1040 M -1  cm -1 .

Aplicaciones

El uso dominante de ferrocianuros es como precursores de los pigmentos azules de Prusia . El ferrocianuro de sodio es un agente antiaglomerante común . Las aplicaciones especializadas implican su uso como agentes precipitantes para la producción de ácido cítrico y vino.

Investigar

El ferrocianuro y su producto oxidado, el ferricianuro, no pueden atravesar libremente la membrana plasmática . Por esta razón, el ferrocianuro se ha utilizado como sonda de aceptor de electrones extracelular en el estudio de reacciones redox en células . El ferricianuro se consume en el proceso, por lo que cualquier aumento de ferrocianuro se puede atribuir a las secreciones de reductores o la actividad de transporte de electrones de la membrana del transplasma.

El ferrocianuro de níquel (Ni 2 Fe (CN) 6 ) también se usa como catalizador en la electrooxidación ( oxidación anódica ) de urea . Las aplicaciones de aspiración van desde la producción de hidrógeno para obtener energía más limpia con menor emisión de CO 2 hasta el tratamiento de aguas residuales .

El ferrocianuro también se estudia como electrolito en baterías de flujo .

Nomenclatura

De acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC , el ferrocianuro debe llamarse "hexacianidoferrato (II)". Los cianuros como clase química se nombraron porque se descubrieron en el ferrocianuro. El ferrocianuro, a su vez, fue nombrado en latín para significar "sustancia azul con hierro". El tinte azul de Prusia se fabricó por primera vez a principios del siglo XVIII. La palabra "cianuro" que se usa en el nombre proviene de κύανος kyanos , que en griego significa "azul (oscuro)".

Ver también

Referencias