Éster - Ester

Un éster carboxilato. R 'indica cualquier grupo alquilo o arilo .

Un éster es un compuesto químico derivado de un ácido (orgánico o inorgánico) en el que al menos un grupo -OH hidroxilo se reemplaza por un grupo -O- alquilo ( alcoxi ), como en la reacción de sustitución de un ácido carboxílico y un alcohol . Los glicéridos son ésteres de ácidos grasos de glicerol ; son importantes en biología, ya que son una de las principales clases de lípidos y comprenden la mayor parte de grasas animales y aceites vegetales.

Los ésteres suelen tener un olor agradable; los de bajo peso molecular se utilizan comúnmente como fragancias y se encuentran en aceites esenciales y feromonas . Actúan como disolventes de alta calidad para una amplia gama de plásticos, plastificantes , resinas y lacas , y son una de las clases más grandes de lubricantes sintéticos en el mercado comercial. Los poliésteres son plásticos importantes , con monómeros unidos por restos éster . Los fosfoésteres forman la columna vertebral de las moléculas de ADN . Los ésteres de nitrato , como la nitroglicerina , son conocidos por sus propiedades explosivas.

Nomenclatura

Etimología

La palabra éster fue acuñada en 1848 por un químico alemán Leopold Gmelin , probablemente como una contracción del alemán Essigäther , " éter acético ".

Nomenclatura IUPAC

Los nombres de los ésteres se derivan del alcohol original y del ácido original, donde este último puede ser orgánico o inorgánico. Los ésteres derivados de los ácidos carboxílicos más simples se denominan comúnmente de acuerdo con los denominados " nombres triviales " más tradicionales, por ejemplo, formato, acetato, propionato y butirato, en oposición a la nomenclatura IUPAC metanoato, etanoato, propanoato y butanoato. Los ésteres derivados de ácidos carboxílicos más complejos, por otro lado, se nombran con más frecuencia usando el nombre sistemático IUPAC, basado en el nombre del ácido seguido del sufijo -oato . Por ejemplo, el éster hexil octanoato, también conocido con el nombre trivial de caprilato de hexilo , tiene la fórmula CH 3 (CH 2 ) 6 CO 2 (CH 2 ) 5 CH 3 .

Acetato de etilo derivado de un alcohol (azul) y un grupo acilo (amarillo) derivado de un ácido carboxílico .

Las fórmulas químicas de los ésteres orgánicos suelen adoptar la forma RCO 2 R ', donde R y R' son las partes hidrocarbonadas del ácido carboxílico y el alcohol, respectivamente. Por ejemplo, el acetato de butilo (sistemáticamente butil etanoato), derivado de butanol y ácido acético (sistemáticamente ácido etanoico) se escribiría CH 3 CO 2 C 4 H 9 . Las presentaciones alternativas son comunes, incluyendo BuOAc y CH 3 COOC 4 H 9 .

Los ésteres cíclicos se denominan lactonas , independientemente de si se derivan de un ácido orgánico o inorgánico. Un ejemplo de una lactona orgánica es la γ-valerolactona .

Ortoésteres

Una clase poco común de ésteres orgánicos son los ortoésteres , que tienen la fórmula RC (OR ′) 3 . El ortoformiato de trietilo (HC (OC 2 H 5 ) 3 ) se deriva, en términos de su nombre (pero no de su síntesis), del ácido ortofórmico (HC (OH) 3 ) y el etanol .

Ésteres inorgánicos

Un éster de ácido fosfórico

Los ésteres también pueden derivarse de ácidos inorgánicos.

Los ácidos inorgánicos que existen como tautómeros forman diversos ésteres

Los ácidos inorgánicos que son inestables o elusivos forman ésteres estables.

En principio, todos los alcóxidos metálicos y metaloides , de los que se conocen muchos cientos, podrían clasificarse como ésteres de los ácidos hipotéticos.

Estructura y vinculación

Los ésteres contienen un centro carbonilo , que da lugar a ángulos de 120 ° C – C – O y O – C – O. A diferencia de las amidas , los ésteres son grupos funcionales estructuralmente flexibles porque la rotación alrededor de los enlaces C – O – C tiene una barrera baja. Su flexibilidad y baja polaridad se manifiesta en sus propiedades físicas; tienden a ser menos rígidas (punto de fusión más bajo) y más volátiles (punto de ebullición más bajo) que las amidas correspondientes . El p K a de los hidrógenos alfa en los ésteres es de alrededor de 25.

Muchos ésteres tienen el potencial de isomería conformacional , pero tienden a adoptar una conformación s -cis (o Z) en lugar de la alternativa s -trans (o E), debido a una combinación de efectos de hiperconjugación y minimización de dipolos . La preferencia por la conformación Z está influenciada por la naturaleza de los sustituyentes y el disolvente, si está presente. Las lactonas con anillos pequeños están restringidas a la conformación s- trans (es decir, E) debido a su estructura cíclica.

Ester Conformers.png
Detalles métricos para benzoato de metilo , distancias en picómetros.

Propiedades físicas y caracterización

Los ésteres son más polares que los éteres pero menos polares que los alcoholes. Participan en enlaces de hidrógeno como aceptores de enlaces de hidrógeno, pero no pueden actuar como donantes de enlaces de hidrógeno, a diferencia de sus alcoholes parentales. Esta capacidad de participar en la formación de puentes de hidrógeno confiere cierta solubilidad en agua. Debido a su falta de capacidad para donar enlaces de hidrógeno, los ésteres no se autoasocian. En consecuencia, los ésteres son más volátiles que los ácidos carboxílicos de peso molecular similar.

Caracterización y análisis

Los ésteres generalmente se identifican mediante cromatografía de gases, aprovechando su volatilidad. Los espectros de IR para los ésteres cuentan con una banda nítida intensa en el intervalo de 1730-1750 cm -1 asignados a nu C = O . Este pico cambia dependiendo de los grupos funcionales unidos al carbonilo. Por ejemplo, un anillo de benceno o un doble enlace en conjugación con el carbonilo reducirá el número de onda unos 30 cm -1 .

Aplicaciones y ocurrencia

Los ésteres son de naturaleza generalizada y se utilizan ampliamente en la industria. En la naturaleza, las grasas son en general triésteres derivados del glicerol y los ácidos grasos . Los ésteres son responsables del aroma de muchas frutas, incluidas las manzanas , los durianos , las peras , los plátanos , las piñas y las fresas . Anualmente se producen industrialmente varios miles de millones de kilogramos de poliésteres, siendo productos importantes el tereftalato de polietileno , los ésteres de acrilato y el acetato de celulosa .

Triglicérido representativo que se encuentra en un aceite de linaza, un triéster ( triglicérido ) derivado del ácido linoleico , ácido alfa-linolénico y ácido oleico .

Preparación

La esterificación es el nombre general de una reacción química en la que dos reactivos (típicamente un alcohol y un ácido) forman un éster como producto de reacción . Los ésteres son comunes en la química orgánica y los materiales biológicos y, a menudo, tienen un olor afrutado característico agradable. Esto conduce a su uso extensivo en la industria de las fragancias y los aromas . Los enlaces éster también se encuentran en muchos polímeros .

Esterificación de ácidos carboxílicos con alcoholes.

La síntesis clásica es la esterificación de Fischer , que consiste en tratar un ácido carboxílico con un alcohol en presencia de un agente deshidratante :

RCO 2 H + R′OH ⇌ RCO 2 R ′ + H 2 O

La constante de equilibrio para tales reacciones es aproximadamente 5 para ésteres típicos, por ejemplo, acetato de etilo. La reacción es lenta en ausencia de catalizador. El ácido sulfúrico es un catalizador típico de esta reacción. También se utilizan muchos otros ácidos, como los ácidos sulfónicos poliméricos . Dado que la esterificación es altamente reversible, el rendimiento del éster se puede mejorar utilizando el principio de Le Chatelier :

  • Usar el alcohol en gran exceso (es decir, como disolvente).
  • Uso de un agente deshidratante: el ácido sulfúrico no solo cataliza la reacción sino que secuestra el agua (un producto de reacción). También son eficaces otros agentes secantes, como los tamices moleculares .
  • Eliminación de agua por medios físicos como la destilación como azeótropos de bajo punto de ebullición con tolueno , junto con un aparato Dean-Stark .

Se conocen reactivos que impulsan la deshidratación de mezclas de alcoholes y ácidos carboxílicos. Un ejemplo es la esterificación de Steglich , que es un método para formar ésteres en condiciones suaves. El método es popular en la síntesis de péptidos , donde los sustratos son sensibles a condiciones severas como altas temperaturas. Se usa DCC ( diciclohexilcarbodiimida ) para activar el ácido carboxílico para que siga reaccionando. La 4-dimetilaminopiridina (DMAP) se utiliza como catalizador de transferencia de acilo .

Steglich-1.svg

Otro método para la deshidratación de mezclas de alcoholes y ácidos carboxílicos es la reacción de Mitsunobu :

RCO 2 H + R′OH + P (C 6 H 5 ) 3 + R 2 N 2 → RCO 2 R ′ + OP (C 6 H 5 ) 3 + R 2 N 2 H 2

Los ácidos carboxílicos se pueden esterificar con diazometano :

RCO 2 H + CH 2 N 2 → RCO 2 CH 3 + N 2

Usando este diazometano, se pueden convertir mezclas de ácidos carboxílicos en sus ésteres metílicos con rendimientos casi cuantitativos, por ejemplo, para análisis por cromatografía de gases . El método es útil en operaciones sintéticas orgánicas especializadas, pero se considera demasiado peligroso y costoso para aplicaciones a gran escala.

Esterificación de ácidos carboxílicos con epóxidos

Los ácidos carboxílicos se esterifican mediante tratamiento con epóxidos, dando β-hidroxiésteres:

RCO 2 H + RCHCH 2 O → RCO 2 CH 2 CH (OH) R

Esta reacción se emplea en la producción de resinas de resina de éster vinílico a partir de ácido acrílico .

Alcoholisis de cloruros de acilo y anhídridos de ácido

Los alcoholes reaccionan con cloruros de acilo y anhídridos de ácido para dar ésteres:

RCOCl + R′OH → RCO 2 R ′ + HCl
(RCO) 2 O + R′OH → RCO 2 R ′ + RCO 2 H

Las reacciones son irreversibles, lo que simplifica el trabajo . Dado que los cloruros de acilo y los anhídridos de ácido también reaccionan con el agua, se prefieren las condiciones anhidras. Las acilaciones análogas de las aminas para dar amidas son menos sensibles porque las aminas son nucleófilos más fuertes y reaccionan más rápidamente que el agua. Este método se emplea solo para procedimientos a escala de laboratorio, ya que es caro.

Alquilación de sales carboxilato.

Aunque no se emplean ampliamente para esterificaciones, las sales de aniones carboxilato pueden ser agentes alquilantes con haluros de alquilo para dar ésteres. En el caso de que se utilice un cloruro de alquilo , una sal de yoduro puede catalizar la reacción ( reacción de Finkelstein ). La sal de carboxilato a menudo se genera in situ . En casos difíciles, se puede usar el carboxilato de plata, ya que el ión de plata se coordina con el haluro ayudando a su salida y mejorando la velocidad de reacción. Esta reacción puede sufrir problemas de disponibilidad de aniones y, por tanto, puede beneficiarse de la adición de catalizadores de transferencia de fase o disolventes apróticos altamente polares como DMF .

Transesterificación

La transesterificación , que implica cambiar un éster por otro, se practica ampliamente:

RCO 2 R ′ + CH 3 OH → RCO 2 CH 3 + R′OH

Al igual que la hidrolización, la transesterificación está catalizada por ácidos y bases. La reacción se usa ampliamente para degradar triglicéridos , por ejemplo, en la producción de ésteres de ácidos grasos y alcoholes. El poli (tereftalato de etileno) se produce mediante la transesterificación de tereftalato de dimetilo y etilenglicol:

(C 6 H 4 ) (CO 2 CH 3 ) 2 + 2 C 2 H 4 (OH) 2 1n  {(C 6 H 4 ) (CO 2 ) 2 (C 2 H 4 )} n + 2 CH 3 OH

Un subconjunto de la transesterificación es la alcoholisis del diceteno . Esta reacción produce 2-cetoésteres.

(CH 2 CO) 2 + ROH → CH 3 C (O) CH 2 CO 2 R

Carbonilación

Los alquenos experimentan " hidroesterificación " en presencia de catalizadores de carbonilo metálico . Los ésteres de ácido propanoico se producen comercialmente mediante este método:

C 2 H 4 + ROH + CO → C 2 H 5 CO 2 R

Una preparación de propionato de metilo es un ejemplo ilustrativo.

C 2 H 4 + CO + MeOH → MeO 2 CCH 2 CH 3

La carbonilación del metanol produce formiato de metilo , que es la principal fuente comercial de ácido fórmico . La reacción es catalizada por metóxido de sodio :

CH 3 OH + CO → CH 3 O 2 CH

Adición de ácidos carboxílicos a alquenos y alquinos

En presencia de catalizadores a base de paladio , el etileno, el ácido acético y el oxígeno reaccionan para dar acetato de vinilo :

C 2 H 4 + CH 3 CO 2 H + 12  O 2 → C 2 H 3 O 2 CCH 3 + H 2 O

Las rutas directas a este mismo éster no son posibles porque el alcohol vinílico es inestable.

Los ácidos carboxílicos también se agregan a los alquinos para dar los mismos productos.

El ácido silicotúngstico se utiliza para fabricar acetato de etilo mediante la alquilación de ácido acético con etileno:

C 2 H 4 + CH 3 CO 2 H → CH 3 CO 2 C 2 H 5

De los aldehídos

La reacción de Tishchenko implica la desproporción de un aldehído en presencia de una base anhidra para dar un éster. Los catalizadores son alcóxidos de aluminio o alcóxidos de sodio. El benzaldehído reacciona con el bencilóxido de sodio (generado a partir de sodio y alcohol bencílico ) para generar benzoato de bencilo . El método se utiliza en la producción de acetato de etilo a partir de acetaldehído .

Otros metodos

Reacciones

Los ésteres reaccionan con nucleófilos en el carbono del carbonilo. El carbonilo es débilmente electrófilo pero es atacado por nucleófilos fuertes (aminas, alcóxidos, fuentes de hidruros, compuestos de organolitio, etc.). Los enlaces C-H adyacentes al carbonilo son débilmente ácidos pero sufren desprotonación con bases fuertes. Este proceso es el que suele iniciar reacciones de condensación. El oxígeno del carbonilo en los ésteres es débilmente básico, menos que el oxígeno del carbonilo en las amidas debido a la donación por resonancia de un par de electrones del nitrógeno en las amidas, pero forma aductos .

Hidrólisis y saponificación

La esterificación es una reacción reversible. Los ésteres se someten a hidrólisis en condiciones ácidas y básicas. En condiciones ácidas, la reacción es la reacción inversa de la esterificación de Fischer . En condiciones básicas, el hidróxido actúa como nucleófilo, mientras que un alcóxido es el grupo saliente. Esta reacción, la saponificación , es la base de la fabricación de jabón.

Saponificación del éster (hidrólisis básica)

El grupo alcóxido también puede ser desplazado por nucleófilos más fuertes como amoníaco o aminas primarias o secundarias para dar amidas : (reacción de amonólisis)

RCO 2 R ′ + NH 2 R ″ → RCONHR ″ + R′OH

Esta reacción no suele ser reversible. Se pueden usar hidrazinas e hidroxilamina en lugar de aminas. Los ésteres se pueden convertir en isocianatos a través de ácidos hidroxámicos intermedios en la transposición de Lossen .

Las fuentes de nucleófilos de carbono, por ejemplo, reactivos de Grignard y compuestos de organolitio, se agregan fácilmente al carbonilo.

Reducción

En comparación con las cetonas y los aldehídos, los ésteres son relativamente resistentes a la reducción . La introducción de la hidrogenación catalítica a principios del siglo XX fue un gran avance; los ésteres de ácidos grasos se hidrogenan a alcoholes grasos .

RCO 2 R ′ + 2 H 2 → RCH 2 OH + R′OH

Un catalizador típico es la cromita de cobre . Antes del desarrollo de la hidrogenación catalítica , los ésteres se redujeron a gran escala utilizando la reducción de Bouveault-Blanc . Este método, en gran parte obsoleto, utiliza sodio en presencia de fuentes de protones.

Especialmente para síntesis química fina, el hidruro de litio y aluminio se utiliza para reducir los ésteres a dos alcoholes primarios. El borohidruro de sodio reactivo relacionado es lento en esta reacción. DIBAH reduce los ésteres a aldehídos.

La reducción directa para dar el éter correspondiente es difícil ya que el hemiacetal intermedio tiende a descomponerse para dar un alcohol y un aldehído (que se reduce rápidamente para dar un segundo alcohol). La reacción se puede lograr usando trietilsilano con una variedad de ácidos de Lewis.

Condensación de Claisen y reacciones relacionadas

En cuanto a los aldehídos , los átomos de hidrógeno en el carbono adyacente ("a") al grupo carboxilo en los ésteres son suficientemente ácidos para sufrir desprotonación, lo que a su vez conduce a una variedad de reacciones útiles. La desprotonación requiere bases relativamente fuertes, como los alcóxidos . La desprotonación da un enolato nucleófilo , que puede reaccionar más, por ejemplo, la condensación de Claisen y su equivalente intramolecular, la condensación de Dieckmann . Esta conversión se aprovecha en la síntesis de éster malónico , en la que el diéster de ácido malónico reacciona con un electrófilo (por ejemplo, haluro de alquilo ) y posteriormente se descarboxila. Otra variación es la alquilación de Fráter-Seebach .

Otras reacciones

Protección de grupos

Como clase, los ésteres sirven como grupos protectores para los ácidos carboxílicos . La protección de un ácido carboxílico es útil en la síntesis de péptidos, para prevenir las auto-reacciones de los aminoácidos bifuncionales . Los ésteres metílicos y etílicos están comúnmente disponibles para muchos aminoácidos; el t- butil éster tiende a ser más caro. Sin embargo, los t -butilésteres son particularmente útiles porque, en condiciones fuertemente ácidas, los t -butilésteres se eliminan para dar el ácido carboxílico y el isobutileno , lo que simplifica el tratamiento.

Lista de olores de éster

Muchos ésteres tienen olores característicos a frutas y muchos se encuentran naturalmente en los aceites esenciales de las plantas. Esto también ha llevado a su uso común en aromas y fragancias artificiales que tienen como objetivo imitar esos olores.

Nombre de éster Estructura Olor u ocurrencia
Hexanoato de alilo Prop-2-enil hexanoato.svg piña
Acetato de bencilo Estructura de acetato de bencilo.svg pera , fresa , jazmín
Acetato de bornilo Acetato de bornilo.svg pino
Acetato de butilo Butylacetat.svg manzana , miel
Butirato de butilo Butirato de butilo2.svg piña
Propanoato de butilo gotas de pera
Acetato de etilo Acetato de etilo2.svg removedor de esmalte de uñas , modelo pintura , modelo de avión de cola , las peras
Benzoato de etilo Benzoato de etilo.svg dulce , gaulteria , afrutado , medicinal, cereza , uva
Butirato de etilo Butirato de etilo2.svg plátano , piña , fresa
Hexanoato de etilo Etil-hexanoato.svg piña , plátano verde ceroso
Cinamato de etilo Cinamato de etilo.svg canela
Formiato de etilo Etil-formiato.svg limón , ron , fresa
Heptanoato de etilo Etilheptanoato.svg albaricoque , cereza , uva , frambuesa
Isovalerato de etilo Estructura de isovalerato de etilo.svg manzana
Lactato de etilo Lactato de etilo.svg mantequilla , nata
Nonanoato de etilo Nonanoato de etilo.svg uva
Pentanoato de etilo Valerato de etilo.svg manzana
Acetato de geranilo Acetato de geranilo.svg geranio
Butirato de geranilo Butirato de geranilo.svg cereza
Pentanoato de geranilo Geranyl pentanoate.svg manzana
Acetato de isobutilo Acetato de isobutilo.svg cereza , frambuesa , fresa
Formiato de isobutilo Formato de isobutilo.svg frambuesa
Acetato de isoamilo Acetato de isoamilo.svg pera , plátano (aromatizante en gotas de pera )
Acetato de isopropilo Acetato de isopropilo.svg sabroso
Acetato de linalilo Acetato de linalilo.svg lavanda , salvia
Butirato de linalilo Butirato de linalilo.svg Durazno
Formiato de linalilo Formiato de linalilo.svg manzana , melocotón
Acetato de metilo Acetato de metilo.svg pegamento
Antranilato de metilo Antranilato de metilo.svg uva , jazmín
Benzoato de metilo Benzoato de metilo.svg afrutado, ylang ylang , feijoa
Butirato de metilo (butanoato de metilo) Buttersauremethylester.svg piña , manzana , fresa
Cinamato de metilo Cinamato de metilo.svg fresa
Pentanoato de metilo (valerato de metilo) Pentanoato de metilo.svg florido
Fenilacetato de metilo Fenilacetato de metilo.svg cariño
Salicilato de metilo ( aceite de gaulteria ) Salicilato de metilo.svg Ungüentos modernos de cerveza de raíz , gaulteria , Germolene y Ralgex (Reino Unido)
Caprilato de nonilo Caprilato de nonilo.svg naranja
Acetato de octilo Acetato de octilo.svg afrutado- naranja
Butirato de octilo Butirato de octilo.svg chirivía
Acetato de amilo (acetato de pentilo) Acetato de amilo.svg manzana , plátano
Butirato de pentilo (butirato de amilo) Butirato de pentilo.svg albaricoque , pera , piña
Pentil hexanoato (amil caproato) Pentyl hexanoate.svg manzana , piña
Pentanoato de pentilo (valerato de amilo) Pentyl pentanoate.svg manzana
Acetato de propilo Acetato de propilo.svg pera
Hexanoato de propilo Propyl-hexanoate.svg mora , piña , queso , vino
Isobutirato de propilo Isobutirato de propilo.svg Ron
Butirato de terpenilo Butirato de terpenilo.svg cereza

Ver también

Referencias

enlaces externos