Disilano - Disilane
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| Nombres | |||
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Nombre IUPAC
Disilano
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| CHEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA |
100.014.970 
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| 368 | |||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |||
| H 6 Si 2 | |||
| Masa molar | 62,218 g · mol −1 | ||
| Apariencia | Gas incoloro | ||
| Densidad | 2,7 g dm −3 | ||
| Punto de fusion | −132 ° C (−206 ° F; 141 K) | ||
| Punto de ebullición | −14 ° C (7 ° F; 259 K) | ||
| Reacciona | |||
| Presión de vapor | 2940,2 ± 0,0 mmHg a 25 ° C | ||
| Ácido conjugado | Disilanio | ||
| Estructura | |||
| 0 D | |||
| Peligros | |||
| Principales peligros | Extremadamente inflamable | ||
| Compuestos relacionados | |||
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Disilanos relacionados
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Hexametildisilano | ||
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Compuestos relacionados
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Etano | ||
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |||
El disilano es un compuesto químico con fórmula química Si 2 H 6 que fue identificado en 1902 por Henri Moissan y Samuel Smiles (1877-1953). Moissan y Smiles informaron que el disilano se encuentra entre los productos formados por la acción de ácidos diluidos sobre siliciuros metálicos. Aunque estas reacciones habían sido previamente investigadas por Friedrich Woehler y Heinrich Buff entre 1857 y 1858, Moissan y Smiles fueron los primeros en identificar explícitamente el disilano. Se refirieron al disilano como silicoetano . Los miembros superiores de la serie homóloga Si n H 2n + 2 formados en estas reacciones fueron identificados posteriormente por Carl Somiesky (a veces escrito "Karl Somieski") y Alfred Stock .
A temperatura y presión estándar , el disilano es un gas acre e incoloro. El disilano y el etano tienen estructuras similares, aunque el disilano es mucho más reactivo. Otros compuestos de fórmula general Si 2 X 6 (X = hidruro, haluro, alquilo, arilo y mezclas de estos grupos) se denominan disilanos. El disilano es un hidruro del grupo 14 .
Síntesis
El disilano se prepara habitualmente mediante la hidrólisis de siliciuro de magnesio . Esta reacción produce silano , disilano e incluso trisilano . El método se ha abandonado para la producción de silano, pero sigue siendo viable para generar disilano. La presencia de trazas de disilano es responsable de la inflamabilidad espontánea del silano producido por hidrólisis por este método (análogamente, la difosfina es a menudo el contaminante pirofórico espontáneo en las muestras de fosfina ).
También surge por descomposición térmica del disilano a través de la descomposición fotoquímica y térmica del silano.
La reducción de Si 2 Cl 6 con hidruro de litio y aluminio proporciona disilano con un rendimiento modesto.
Aplicaciones y reacciones
El disilano y el silano se descomponen térmicamente alrededor de 640 ° C, depositando silicio amorfo. Este proceso de deposición de vapor químico es relevante para la fabricación de dispositivos fotovoltaicos. Específicamente se utiliza en la producción de obleas de silicio .
De manera más general, los diorganosilanos se producen por acoplamiento reductor de cloruros de sililo, p. Ej.
- 2 (CH 3 ) 3 SiCl + 2 Na → (CH 3 ) 3 Si-Si (CH 3 ) 3 + 2 NaCl
El gas disilano se puede utilizar para controlar la presión de los vapores de Si durante el proceso de crecimiento de grafeno por descomposición térmica de SiC. La presión de los vapores de Si influye en la calidad del grafeno producido.