Punto burbuja - Bubble point

Diagrama de fracción molar vs. temperatura para un sistema de dos componentes, que muestra las curvas de punto de burbuja y punto de rocío.

En termodinámica , el punto de burbuja es la temperatura (a una presión determinada ) donde se forma la primera burbuja de vapor al calentar un líquido que consta de dos o más componentes. Dado que el vapor probablemente tendrá una composición diferente a la del líquido, el punto de burbuja (junto con el punto de rocío ) en diferentes composiciones son datos útiles al diseñar sistemas de destilación.

Para un solo componente, el punto de ebullición y el punto de rocío son los mismos y se conocen como punto de ebullición .

Calcular el punto de burbuja

En el punto de burbuja, se mantiene la siguiente relación:


dónde

.

K es el coeficiente de distribución o factor K , definido como la relación entre la fracción molar en la fase de vapor y la fracción molar en la fase líquida en equilibrio. Cuando la ley de Raoult y la ley de Dalton de retención para la mezcla, el factor K se define como la relación de la presión de vapor a la presión total del sistema:

Dada o bien la temperatura o la presión de un sistema de dos componentes, se pueden realizar cálculos para determinar la información desconocida.

Referencias

  1. ↑ a b McCabe, Warren L .; Smith, Julian C .; Harriot, Peter (2005), Operaciones unitarias de ingeniería química (séptima edición), Nueva York: McGraw-Hill, págs. 737–738, ISBN  0-07-284823-5
  2. ^ Smith, JM; Van Ness, HC; Abbott, MM (2005), Introducción a la termodinámica de la ingeniería química (séptima ed.), Nueva York: McGraw-Hill, p. 342, ISBN  0-07-310445-0
  3. ^ Perry, RH; Green, DW, eds. (1997). Manual de ingenieros químicos de Perry (7ª ed.). McGraw-hill. ISBN 0-07-049841-5.
  4. ^ Smith, JM; Van Ness, HC; Abbott, MM (2005), Introducción a la termodinámica de la ingeniería química (séptima ed.), Nueva York: McGraw-Hill, p. 351, ISBN  0-07-310445-0

Ver también