Fosfato de aluminio - Aluminium phosphate
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| Nombres | |
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| Otros nombres
Fosfato de
aluminio Monofosfato de aluminio Ácido fosfórico, sal de aluminio (1: 1) |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.029.142 
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| Número CE | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| un numero | 1760 |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| AlPO 4 | |
| Masa molar | 121,9529 g / mol |
| Apariencia | Polvo blanco cristalino |
| Densidad | 2,566 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 1.800 ° C (3.270 ° F; 2.070 K) |
| Punto de ebullición | Se descompone |
| 1,89 × 10 −9 g / 100 ml | |
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Producto de solubilidad ( K sp )
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9,84 × 10 −21 |
| Solubilidad | Muy poco soluble en HCl y HNO 3 |
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Índice de refracción ( n D )
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1.546 |
| Farmacología | |
| A02AB03 ( OMS ) | |
| Riesgos | |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palabra de señal GHS | Advertencia |
| H314 , H315 , H319 , H332 , H335 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dosis mediana )
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4640 mg / kg (rata, oral) > 4640 mg / kg (conejo, dérmico) |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El fosfato de aluminio es un compuesto químico . En la naturaleza se presenta como el mineral berlinita . Se conocen muchas formas sintéticas de fosfato de aluminio. Tienen estructuras estructurales similares a las zeolitas y algunas se utilizan como catalizadores , intercambiadores de iones o tamices moleculares . Está disponible un gel de fosfato de aluminio comercial.
Berlinita
AlPO 4 es isoelectrónico con Si 2 O 4 , dióxido de silicio . La berlinita se parece al cuarzo y tiene una estructura similar al cuarzo con silicio reemplazado por Al y P. Los tetraedros de AlO 4 y PO 4 se alternan. Como el cuarzo, AlPO 4 exhibe quiralidad y propiedades piezoeléctricas . Cuando se calienta, el AlPO 4 cristalino (berlinita) se convierte en formas de tridimita y cristobalita , y esto refleja el comportamiento del dióxido de silicio .
Usos
Tamices moleculares
Hay muchos tipos de tamices moleculares de fosfato de aluminio , conocidos genéricamente como "ALPO". Los primeros se informaron en 1982. Todos comparten la misma composición química de AlPO 4 y tienen estructuras de entramado con cavidades microporosas. Las estructuras se componen de tetraedros alternos de AlO 4 y PO 4 . La berlinita cristalina sin cavidades, más densa , comparte los mismos tetraedros alternos de AlO 4 y PO 4 . Las estructuras de armazón de aluminofosfato varían entre sí en la orientación de los tetraedros de AlO 4 y de los tetraedros de PO 4 para formar cavidades de diferentes tamaños, y en este sentido son similares a las zeolitas de aluminosilicato , que se diferencian por tener armazones cargados eléctricamente. Una preparación típica de un aluminofosfato implica la reacción hidrotermal de ácido fosfórico y aluminio en forma de hidróxido , una sal de aluminio tal como sal de nitrato de aluminio o alcóxido a pH controlado en presencia de aminas orgánicas . Estas moléculas orgánicas actúan como plantillas (ahora denominadas agentes directores de estructura, SDA) para dirigir el crecimiento de la estructura porosa.
Otro
Junto con el hidróxido de aluminio , el fosfato de aluminio es uno de los adyuvantes inmunológicos (potenciadores de la eficacia) más comunes en las vacunas . El uso de adyuvantes de aluminio está muy extendido debido a su bajo precio, larga historia de uso, seguridad y eficiencia con la mayoría de los antígenos . Se desconoce cómo funcionan estas sales como adyuvantes.
Similar al hidróxido de aluminio, AlPO 4 se usa como antiácido . Neutraliza el ácido del estómago ( HCl ) formando AlCl 3 con él. Hasta el 20% del aluminio de las sales antiácidas ingeridas se puede absorber en el tracto gastrointestinal, a pesar de algunas preocupaciones no verificadas sobre los efectos neurológicos del aluminio , se cree que las sales de hidróxido y fosfato de aluminio son seguras como antiácidos en uso normal, incluso durante el embarazo y la lactancia. .
Los usos adicionales de AlPO 4 en combinación con o sin otros compuestos son colorantes blancos para pigmentos, inhibidores de corrosión, cementos y cementos dentales . Los compuestos relacionados también tienen usos similares. Por ejemplo, el Al (H 2 PO 4 ) 3 se utiliza en cementos dentales, revestimientos metálicos, composiciones de esmalte y aglutinantes refractarios ; y Al (H 2 PO 4 ) (HPO 4 ) se utiliza cemento y aglutinantes y adhesivos refractarios.
Compuestos relacionados
El AlPO 4 · 2H 2 O dihidrato se encuentra como los minerales variscita y metavariscita . El fosfato de aluminio dihidratado (variscita y metavariscita) tiene una estructura que puede considerarse como un conjunto de unidades tetra y octaédricas de aniones fosfato, cationes de aluminio y agua. Los iones Al 3+ son de 6 coordenadas y los iones PO 4 3- son de 4 coordenadas.
También se conoce una forma hidratada sintética, AlPO 4 · 1,5H 2 O.
Ver también
Referencias
- DEC, Corbridge. (2013). Fósforo: química, bioquímica y tecnología (6ª ed.). Prensa CRC. ISBN 9781439840894.